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下列四種溶液中，水的電離程度最大的是( )

A．pH＝5的NH₄Cl溶液

B．pH＝5的NaHSO₄溶液

C．pH＝8的CH₃COONa溶液

D．pH＝8的NaOH溶液

B、D選項(xiàng)抑制水的電離，A、C選項(xiàng)促進(jìn)水的電離，A中水電離出的c(H^＋)＝10^－5 mol·L^－1，C中水電離出的c(OH^－)＝10^－6 mol·L^－1，A中數(shù)值大，水的電離程度大。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol·L^-1

B．飽和小蘇打溶液中：c（Na⁺）= c（HCO₃^-）

C．飽和食鹽水中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（Cl^-）+c（OH^-）

D．pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25⁰C時(shí)，pH=3的HNO₃，下列該硝酸說法正確的是

A．該硝酸中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L

B．加水稀釋到原溶液體積的100倍，硝酸溶液的pH為5

C．相同溫度下，pH=3的CH₃COOH溶液的物質(zhì)的量濃度與該硝酸相同

D．該硝酸中加入少量的Zn粒產(chǎn)生H₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液與 0．1 mol·L^－1NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關(guān)敘述正確的是

A．混合前CH₃COONa溶液中由水電離出來的c(OH^—)>1×10^-7mol·L^-1

B．混合前NaCl溶液中：c(Na⁺) + c(OH^—)= c(Cl^－)+c(H⁺)

C．混合溶液中：c(Cl^－) >c(CH₃COOH) >c(OH^—)

D．混合溶液中：c(Cl^－) + c(CH₃COO^－) =0．1mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)某溫度時(shí)，水的離子積K_W＝1×10^－13，則該溫度 25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H^＋濃度為1×10^－10 mol/L，則該溶液的pH可能為。
(2)若溫度為25℃時(shí)，體積為V_a、pH＝a的H₂SO₄與體積為V_b、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，則2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為( )

A．－488．3 kJ/mol	B．＋488．3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol	D．＋191 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，K_W不變

B．CaCO₃難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．在Na₂S稀溶液中，c(H^＋)＝c(OH^－)－2c(H₂S)－c(HS^－)

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向20 mL 0．5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）

A．醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)

B．由水電離出的c(OH^-):B點(diǎn)>C點(diǎn)

C．從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

D．從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為       。
a．大于7      b．等于7       c．小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                         。

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