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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（）

A．Z一定是活潑的金屬元素

B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C．1mol鐵跟足量的Z單質(zhì)化合時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X是He，Y是F，Z是S。所以A不正確，F(xiàn)沒(méi)有含氧酸，B不正確；鐵和S化合生成物是FeS，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，C不正確。F的非金屬性強(qiáng)于S的，所以HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H₂S的，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）．已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu²⁺>I₂> Cu⁺，還原性Cu>I^-> Cu⁺
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測(cè)，在溶液中Cu²⁺和I^－反應(yīng)的產(chǎn)物是、；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H₂S_______（填“>”、“<”、“=”）I^－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測(cè)空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg＝Cu₂HgI₄(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________。
a．該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
   P₄ +     HClO₃ +               →     HCl +     H₃PO₄
(2)白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO₄溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：
11P₄+ 60CuSO₄+ 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄+ 60H₂SO₄
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是        ，若有1.1 mol P₄反應(yīng)，則有         mol電子轉(zhuǎn)移；
(3)磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）。
已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；
⑵H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；⑶H₃PO₃和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成。關(guān)于H₃PO₃的說(shuō)法：①?gòu)?qiáng)酸；②弱酸；
③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是       。

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水熱法制備直徑為1~100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：
3Fe²⁺+ 2S₂O₃^2-+ O₂+ aOH^－="=" Y+ S₄O₆^2-+ 2H₂O，下列說(shuō)法中不正確的是

A．a(chǎn)＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．每有3 mol Fe²⁺參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

D．S₂O₃^2-是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1∶2的是

A．O₃＋2KI＋H₂O===2KOH＋I(xiàn)₂＋O₂

B．2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂===2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

C．I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂

D．4HCl(濃)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)： 4Al+3TiO₂+3C=2Al₂O₃+3TiC的敘述中正確的是

A．Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物

B．TiO₂是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

D．生成1molTiC轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
(1)過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。
①H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)______________，
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO、H₂O、Mn²^＋、H₂O₂、H^＋。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂→ O₂。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________。
(2)某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如右圖所示的A和B曲線，試回答下列問(wèn)題：

①_______曲線正確，天然堿的化學(xué)式為_(kāi)__________，
③加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_(kāi)________________mL。
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年。
亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)

的有關(guān)敘述中，正確的是（）

A．KCl中含有

B．KCl中含有

C．生成物

的相對(duì)分子質(zhì)量大于71

D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
①濕法制備的主要反應(yīng)方程式為：Fe(OH)₃+ ClO^—+ OH^—→ FeO₄^2—+ Cl^—+ H₂O
②干法制備的主要反應(yīng)方程式為： FeSO₄+ Na₂O₂ → Na₂FeO₄+ Na₂O+ Na₂SO₄+ O₂↑
（均未配平）
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)

B．濕法制備的反應(yīng)方程式中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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