【題目】下列物質能使KSCN溶液顯紅色的是
A.FeCl2 溶液B.CuCl2溶液C.氯水D.FeCl3溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是
A. 若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)
B. 若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5
C. 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計算吸收的n(Cl2)
D. 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法正確的是( )
A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應原理相同
B. 交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發生取代反應
C. 乙酸的分子式為C2H4O2，屬于弱酸
D. 苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—種酸性“二甲醚（CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優點，其電池原理如圖所示。下列有關該電池的說法不正確的是
A. a電極是該電池的負極
B. b電極上發生的反應為：O2+4H++4e-=2H2O
C. H+由a電極向b電極遷移
D. 電池工作時，電子從a電極→燈泡→b電極→電解液→a電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．
【查閱資料】
Ⅰ．金屬Ca的部分性質有：
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；
②Ca常溫遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③Ca+H2 
CaH2（固體）
Ⅱ．固體CaH2的部分性質有：
①常溫：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
（1）【進行實驗】
該小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．
回答下列問題：
（i）寫出Ca常溫遇水發生反應的化學方程式： ．
（ii）B、D中所盛試劑相同，該試劑為（填名稱）；D中該試劑的作用是 ．
（iii）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是： ．
（2）【實驗反思】
該小組同學通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量為m g的CaH2樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．
步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，樣品全部反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數為V mL．
（iv）若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當V=mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. CH3COOH和CH3COOCH3為同系物B. 乙烯與水生成乙醇的反應屬于加成反應
C. 石油分餾可以得到丙烯等重要化工原料D. C6H14的同分異構體有4種，其熔點各不相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗設計的步驟及現象均正確的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗步驟及現象 |
A | 證明氯水有酸性 | 試樣 |
B | 檢驗某紅棕色氣體是否為溴蒸氣 | 試樣 |
C | 證明酸性條件下H2O2氧化性比 I2強 | NaI |
D | 比較： Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | AgNO3 溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | NaOH溶液 | SO2 | 稀鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | AgNO3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：
（1）檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化，應選擇________（填字母編號）。
A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液
（2）酸浸過程中主要反應的化學方程式為__________。
（3）電解粗銅制精銅時，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨 I電極上生成氧化物Y，則其正極的電極反應為：____________。
（4）某同學向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________。一段時間后．溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動原理解釋）。
（5）已知 25℃時， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此溫度下，若實驗室中配制 2.5 mol/L 100 mLFe2(SO4)3溶液，為使配制過程中不出現渾濁，則至少需要加10 mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的體積）。
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