Question

【題目】充分燃燒一定量丁烷（C4H10），生成CO2和液態水，放出熱量x kJ，將此CO2完全吸收生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為（　　）

A.16x kJ·mol﹣1B.8x kJ·mol﹣1C.4x kJ·mol﹣1D.2x kJ·mol﹣1

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據CO2與KOH的反應，計算丁烷燃燒生成的CO2的物質的量，根據C元素守恒計算出丁烷的物質的量，反應放出的熱量與丁烷的物質的量成正比，據此計算判斷。

n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，則由CO22KOH可知，n(CO2)=0.5mol×=0.25mol，由碳元素守恒則n(C4H10)=n(CO2)=×0.25mol=mol，mol丁烷放出的熱量為x，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16x，則丁烷的燃燒熱為16xkJmol1，答案選A。