【題目】碘升華的過程中（ ）
A.吸收了能量B.化合價升高C.破壞了化學鍵D.生成了新物質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為 
，某有機物X的鍵線式為： 
（1）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式．
（2）Y在一定條件下發生聚合反應，寫出其反應的化學方程式：
（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的二氯代物有種．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）
項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：Cl＞C＞Si | |
B | 稀硫酸 | Na2S | 滴加少量AgNO3的KI溶液 | Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S） | |
C | 濃鹽酸 | KMnO4 | AgNO3和稀硝酸混合溶液 | Cl2溶于水有Cl﹣生成 | |
D | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba（OH）2溶液 | SO2能與堿溶液反應 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
（1）配制0.50mol/L NaOH溶液
（i）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
（ii）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
名稱 | 托盤天平（帶砝碼） | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
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序號 | a | b | c | d | e | f |
（2）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示． 
（i）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ．
（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．
①請填寫下表中的空白：
溫度 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4/p> | |
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數與未成對電子數的比值為3：2．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是（填字母）．
a．M易溶于水，是因為M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．BD2晶體的熔、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）金屬E的晶胞是面心立方結構（如圖），則E晶體的1個晶胞中含E原子數為： ， 距離E原子最近且等距離的E的原子數為： ， 該晶胞中原子的空間利用率為 ．
（3）X和Y分別是B和C與氫的化合物，這兩種化合物都含有18電子．X和Y的化學式分別是、 ． 兩者沸點的關系為XY（“＞”或“＜”），原因是 ．
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