【題目】經分析，某物質只含有一種元素，則該物質（ ）
A.一定是純凈物
B.可能是化合物
C.一定是混合物
D.可能是純凈物，也可能是混合物
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】( 15 分）
實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發生裝置如圖所示）。
(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）
A.往燒瓶中加人MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加人濃鹽酸
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。
丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
① 判定甲方案不可行，理由是 。
② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1
b.平行滴定后獲得實驗結果。
③ 判斷丙方案的實驗結果 （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
［已知：Ksp（CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3) = 2.3×10-11
④ 進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。
(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。
(ii)反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B．H+、Na+、SO42-、CO32-
C．Cu2+、K+、Cl-－、OH- D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣、可燃冰、頁巖氣、沼氣的主要成分都是甲烷，甲烷既是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料。
(1)以甲烷為主要原料可生產合成氣(CO和H2)。
已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41.0 kJ·mol－1
③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
則反應CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝__________________。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，反應方程式為CO2(g)＋CH4(g) CH3COOH(g)。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示。250～300 ℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________。
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是______________________(寫出一條即可)。
(3)甲烷燃料電池是一種新型電池。如圖2所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ可實現鐵棒上鍍銅。
①電極b上的電極反應式是______________________。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度______________。
③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗的氧氣在標準狀況下的體積為________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發新能源是解決環境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
(1)已知：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH1＝－1 274.0 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為___________________________。
(2)生產甲醇的原料CO和H2可由反應CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。則p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的大小順序為________________。
②100 ℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密閉容器中發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是________(填序號)。
a．容器的壓強恒定
b．容器內氣體密度恒定
c．3v正(CH4)＝v逆(H2)
d．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
(3)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示，通入a氣體的電極是原電池的________極(填“正”或“負”)，其電極反應式為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）可用于印染加重劑，制造瓷器、顏料和防火材料。在醫藥上用作瀉劑，在徽生物工業作培養基成分等。可利用化工廠生產硼砂的廢渣——硼鎂泥制取七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O），硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其它雜質（MgO、Na2B4O7、SiO2、Fe2O3、CaO、Al2O3、MnO等）。
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程圖如下：
表l：部分陽離子開好成淀和完全沉淀時溶液的pH
Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ | Al3+ | |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.9 | 8.6 | 9.6 | 3.1 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.0 | 10.l | 11 | 5.4 |
據此試回答下列問題：
（1）寫出生成H3BO3的離子方程式______________。
（2）NaClO具有強氧化性，能直接將溶液中Fe2+和Mn2+分別氧化成______（填化學式）。
（3）能否直接控制pH除去Mn2+______，理由__________。
（4）若檢驗時溶液呈紅色，說明濾液B中還含有_______未除盡（填離子符號），應補加_______再煮沸趁熱過濾（填化學式）。
（5）沉淀D的化學式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
（1）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
① 該反應的焓變ΔH____________0（填“＜”、“＞”或“=”）。② T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____________K2（填“＜”、“＞”或“=”）。③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。
a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離
c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大
（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
濃度(molL-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①平衡常數K=________________。
②若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時V正______V逆（填“＜”、“＞”或“=”）。
（3）中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
① 該電池工作時，b口通入的物質為____________。
② 該電池正極的電極反應式為 ___________________。
③ 工作一段時間后，當3.2g甲醇完全反應生成CO2時，有___________NA個電子轉移。
（4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：_______________ 。
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