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（10分，每空2分）現有反應：①CO+CuO

Cu+CO₂ ②MgO+2HCl====MgCl₂+H₂O
③Fe+2AgNO₃====2Ag+Fe（NO₃）₂ ④CH₄+2O₂

CO₂+2H₂O
⑤NH₄HCO₃

NH₃↑+CO₂↑+H₂O
試完成：
（1）上述反應中屬于置

換反應的有_____________。

屬于復分解反應的有_____________。
（2）屬于氧化還原反應的有_____________。
（3）反應③中被還原的元素是_____________。反應④中被氧化的元素是_____________。

(10分，每空2分

)（1）③ ② （2）①③④ （3）銀元素碳元素

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在高溫下可以發生反應：4FeS₂+ 11O₂= 2Fe₂O₃+8SO₂，FeS₂中硫為 -1價。該反應的氧化產物和還原產物的質量比為（）

A．1:1

B．1:4

C．4:11

D．4:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（11分）在氧化還原反應中，氧化劑______電子，發生的反應是_________反應；還原劑________電子，發生的反應是____________反應。鐵與氯氣反應的方程式為_________，生成物中鐵是_______價，鐵與鹽酸的反應式為________，生成物中鐵是________價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。
（2）（6分）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被還原的元素是（填元素符號），被氧化的元素是（填元素符號），氧化劑是（填化學式，以下同），還原劑是，氧化產物是，還原產物是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)處理含CN^-(其中C為+ 2價）的工業廢水常用Cl0^_氧化,生成的CNO (其中C為+4價），反應的離子方程式為：

,上述離子方程式可能的配平系數有多組。請回答：
(1) 該離子方程式中e:f的值是________(填選項標號）。

A．0.5

B．1

C．2

D．不能確定

(2) 若d="e" =l，則b=________
(3)若反應中轉移1.2mol電子,則生成的氣體在標況的體積是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）。服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺，利于鐵的吸收。人體中經常進行Fe²⁺和Fe³⁺的轉化，反應中，Fe²⁺作      劑，Fe³⁺作      劑。“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺”，說明維生素C在反應中做      劑，具有       性。
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。當加入50 mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃也反應完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出。
FeSO₄ +    KNO₃ +    H₂SO₄ =  K₂SO₄ +    Fe₂（SO₄）₃ +    N_xO_y +    H₂O
①配平該化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
②反應中氧化劑為               ，x=       ，y=
（3）羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產物是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用KMnO₄氧化密度為1.2 g·cm^－³，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，15.8gKMnO₄能使 ml HCl溶液發生上述反應。.有_______molHCl被氧化，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵氧磁體法處理Cr₂O₇^2-的廢水的原理可概述為：向Cr₂O₇^2-的酸性廢水中加人 FeSO₄·7H₂O ，將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，調節溶液的 pH，使溶液中的鐵、鉻元素轉化為組成相當于Fe^Ⅱ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O₄（鐵氧磁體、

羅馬數字表示元素的價態）的沉淀。處理含 1 mol Cr₂O₇^2-的廢水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O 。下列結論正確的是

A．x= 0．5 , a=" 8"	B．x = 0．5 , a="10"
C．x = 1．5 , a=" 8"	D．x = 1．5 , a= 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在xR²⁺+yH⁺ +O₂＝mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，
(1)m＝________（填數字）
(2)R³⁺是___________（填氧化產物、還原產物）
(3)用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目___________
(4)若氧化等量的R²⁺，消耗的高錳酸鉀與氧氣的物質的量之比為___________，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr(OH)₃＋3O₂↑＋2H₂O，下列說法正確的是（）

A．H₂CrO₄是氧化劑，H₂O是氧化產物

B．若3mol H₂O₂完全反應，則反應中共轉移了6N_A個電子

C．還原劑與氧化劑的質量比是1:2[M（H₂CrO₄）=118，M（H₂O₂）=34]

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2:3

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