【題目】已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）△H＜0，下列說法不正確的是（ )
A. 升高溫度，正、逆反應速率均加快
B. 增大壓強，化學平衡正向移動
C. 當氣體總質量不變時，反應達平衡狀態
D. 充入O2，可提高SO2的轉化率
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【題目】將金屬鈉放在燃燒匙中在空氣中加熱使其燃燒，不可能出現的現象是（ ）
A.金屬鈉熔化為小球
B.火焰為黃色
C.燃燒后得到一白色固體
D.燃燒后得到淡黃色固體
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【題目】在密閉容器中發生反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡 的1.8倍，下列敘述正確的是
A．a<c＋d B．A的轉化率增大
C．D的體積分數變大 D．平衡向正反應方向移動
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L。
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
則反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___________kJ·mol－1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是______________。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝___________。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。該反應ΔH___________0(填“>”或“<”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________________。
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【題目】X，Y，Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數分別為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學式可能為（ ）
A.X2YZ4
B.XY2Z3
C.X3YZ4
D.XYZ3
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【題目】Ⅰ．已知常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已略去） ，請回答下列問題：
（1）請寫出F的化學式 ；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應中轉移的電子的物質的量為 moL。
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價介于C與D之間，寫出反應①的離子方程式： 。
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為 、 。（寫化學式）
（4）若A與B均為固體化合物，D是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，反應①是實驗室制備D的反應，則反應①的化學方程式為 。
Ⅱ．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應產物略去）。
(1）若A是一種黃色非金屬單質固體，則B→C的化學方程式為 。
(2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為 ，寫出C和CO2反應的化學方程式，并標出單線橋 。
(3）若A是堿性氣體，試寫出A與氧氣反應的化學方程式 。
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