【題目】下列說法正確的是
A. 能通過化合反應制得FeCl3和Fe(OH)3
B. 7.8gNa2O2與CO2完全反應，轉移0.2mol電子
C. 2.7gAl與足量的氫氧化鈉溶液完全反應，生成3.36L氣體
D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列4種物質：①甲烷、②乙烯、③乙醇、④乙酸。其中分子結構為正四面體的是______（填序號，下同）；能使石蕊溶液變紅的是______；能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應的是______；能與金屬鈉反應產生氫氣，且反應不如水與鈉反應劇烈的是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：
（1）B中的含氧官能團有______________和______________（填名稱）。
（2）C→D的轉化屬于_______________反應（填反應類型）。
（3）已知E→F的轉化屬于取代反應，則反應中另一產物的結構簡式為_______________。
（4）A（C9H10O4）的一種同分異構體X滿足下列條件：
Ⅰ．X分子有中4種不同化學環境的氫。
Ⅱ．X能與FeCl3溶液發生顯色反應。
Ⅲ．1molX最多能與4molNaOH發生反應。
寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。
（5）已知：
，根據已有知識并結合相關信息，寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積_________ml，應選用容量瓶的規格__________________ml。
（2）配制時，其正確的操作順序是________。
A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處
a．BCAFED b．BCFED c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進行A操作____________；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；
c．定容時俯視_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容時，NO2和N2O4之間發生反應，X、Y的物質的量隨時間的變化如圖所示。
（1）曲線 (填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間變化的曲線。
（2）若升高溫度，則v正 (填“增大”或“減小”，下同)，v逆 。
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1，乙中v(N2O4)=0.2 mol·L-1·min-1，則 (填“甲”或“乙”)容器中反應更快。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于平衡常數K的說法中，正確的是( )
A.平衡常數K只與反應本身及溫度有關
B.改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K
C.加入催化劑可以改變平衡常數K
D.在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值
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【題目】已知AJ 10種物質的轉化關系如圖所示：
已知：①E分子中含有一個連有4個不同原子或原子團的碳原子。
②C分子中核磁共振氫譜中顯示有四種不同的氫原子，且峰面積之比為4∶3∶2∶1。
③1 mol F與足量的新制氫氧化銅在加熱條件下充分反應可生成2 mol磚紅色沉淀。
④G為白色沉淀。
請回答下列問題：
（1）A中含有的含氧官能團的名稱是______________。
（2）B的結構簡式為__________________________。
（3）E生成H的化學方程式為_______________________________________。
（4）D的化學名稱是__________________________________。
（5）高分子化合物J的結構簡式為_______________________________。
（6）與C具有相同的官能團和相同的官能團數目，且官能團不在同一個碳原子上的C的同分異構體共有__________種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫原子，且峰面積之比為2∶2∶1的是________________________（寫結構簡式）。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 34 g質量分數為4%的H2O2水溶液中含氧原子數目為0.08NA
B. 反應3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，若放出熱量4.6 kJ，則轉移電子數目為0.3NA
C. 常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數目無法計算
D. 6.4 g Cu與40 mL 10mol·L－1濃硝酸作用能生成NO2的分子數為0.2NA
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【題目】（1）可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是一個放熱反應，有甲乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2在一定條件下，達到平衡時放出的熱量為Q1，相同條件下，向乙容器中加入2 mol NH3，達到平衡時，吸收的熱量為Q2，已知Q2=4Q1，則甲容器中H2的轉化率為 。
（2）除電解法，工業煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發生反應：
2(CaO·MgO)(s) + Si(s) 
Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
①已知還原性：Mg ＞ Si，上述反應仍能發生的原因是______________________________
②由下圖，推測上述反應正向為______（填“吸熱”或“放熱”）反應；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg(g)的濃度將______（填“升高”“降低”或“不變”）。
③若還原爐容積為400 m3，原料中煅白質量為9.6 t，5小時后，測得煅白的轉化率為50%，
計算這段時間Mg的生成速率 _________________________________。
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