Question

如圖為實驗室某試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

氫氧化鈉溶液 分子式：NaOH 相對分子質量：40 密度：1.2g?cm-3 質量分數：20%

（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為    mol/L．
（2）現在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量    g固體氫氧化鈉．溶液配制的所需的基本步驟如下：
（3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列    ．
（4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為    ．
（5）下列操作對NaOH溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①搖勻后發現液面低于刻度線再加水    ；
②容量瓶中原有少量蒸餾水    ；
③定容時俯視觀察液面    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據c=計算該NaOH溶液的物質的量濃度；
（2）根據m=nM=cVM計算配制該濃度的NaOH溶液100ml需要氫氧化鈉的質量；
（3）根據溶液配制的操作步驟進行排序，溶液配制步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻；
（4）由圖可知，上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100ml容量瓶；
（5）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=判斷對所配溶液濃度的影響．
解答：解：（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為：mol/L=6mol/L，故答案為：6；
（2）配制6mol/L的NaOH溶液100ml需要氫氧化鈉的質量為：0.1L×6mol/L×40g/mol=24.0g，故答案為：24.0；
（3）溶液配制步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻，故溶液配制實驗過程先后次序排列為：CBDFAE，故答案為：CBDFAE；
（4）由圖可知，上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100ml容量瓶，故答案為：100ml容量瓶；
（5）①搖勻后發現液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線，導致所配溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
②溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故答案為：無影響；
③定容時俯視觀察液面，導致所配溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故答案為：偏高．
點評：本題考查物質的量濃度計算、移動物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據c=理解溶液配制與誤差分析．