Question

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A．在熔融狀態下，1molNa2O2完全電離出的離子數目為4 NA

B．常溫下，0.05molCO2和SO2混合氣體中所含氧原子數為0.1 NA

C. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數目一定小于0.1NA

D．0.1 mol MnO2與足量的濃鹽酸加熱反應生成Cl2的體積約為2.24 L

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、過氧化鈉的電子式為：，熔融狀態下，1mol過氧化鈉能電離出3mol離子，故錯誤；B、等物質的量CO2和SO2含有氧原子數相同，因此0.05mol混合氣體，含有氧原子的物質的量為0.05×2mol=0.1mol，故正確；C、沒有說明溶液的體積，無法計算物質的量，故錯誤；D、沒有說明條件是否是標準狀況，故錯誤。