【題目】相同溫度下，物質的量濃度相同的下列溶液，pH最大的是
A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaHCO3
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
A.
與 
得電子能力相同
B.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
C.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D.同主族元含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業原料，其結構如圖所示，有關酚酞說法不正確的是（ ） 
A.分子式為C20H14O4
B.可以發生取代反應、加成反應、氧化反應
C.含有的官能團有羥基、酯基
D.1mol該物質可與H2和溴水發生反應，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol
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【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發生完全．下列說法正確的是（忽略反應前后溶液體積變化）（ ）
A.所得溶液中c（Cu2+）=0.225mol/L
B.所得溶液中c（Cu2+）=0.03mol/L
C.所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L
D.反應中轉移0.06mol的電子
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【題目】在以煤為主要原料的合成氨工業中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C＋H2O(g) 
CO＋H2；
②CO＋H2O(g) CO2＋H2；
（1）已知CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；
H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；寫出上述CO與H2O(g)反應的熱化學方程式：
（2）從反應混合物中分離出H2的方法通常是以堿液洗氣，根據該工業生產的實際分析，最好選用下列哪種溶液作為吸收劑？ ， 理由是。
A．氫氧化鈉溶液
B．氨水
C．石灰水或石灰乳
（3）在實驗室模擬上述反應②，830 ℃時在1 L的容器中裝入CO和H2O(g)各2 mol使之反應，達到平衡時測得容器中CO2的濃度為1 mol/L，計算830 ℃時該反應的平衡常數。
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【題目】空氣質量與我們的健康息息相關，目前我國通過監測6項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物．
（1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發生反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），測得上述反應5min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內SO2的反應速率υ（SO2）= ， 此反應在該溫度下的平衡常數K= ．
（2）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為 ． A、B兩點對應的壓強大小關系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若將達到平衡狀態A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為 ， 理論上通過外電路的電子最多為 mol．
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態（ ） ①混合氣體的壓強
②混合氣體的質量
③各氣體物質的物質的量濃度
④氣體的總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量．
A.①②③
B.②③⑤
C.②③④⑤
D.①③④⑤
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【題目】常用洗滌劑的主要成分是十二烷基苯磺酸鈉
，十二烷基苯磺酸鈉是常用普通洗衣粉的主要成分，其結構可用圖形來表示，端為鏈烴基，端為極性基。根據這一結構特點，試分析和回答下列問題：
（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在水溶液表面分布的結構示意圖，應是下列各圖中的圖(填寫序號)，理由是。
（2）進入水內部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結構形式中的結構形式存在(填寫序號)，理由是。
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