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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.能使甲基橙變紅的溶液中:KMg2NO3I

B.透明的溶液中: Fe3+Al3+CO32-SO42

C.=1012的溶液中:Na+Ba2+Cl-AlO2-

D.c(HCO3)1 mol·L1溶液中:NaNH4SO42OH

【答案】C

【解析】

A項、能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液,酸性溶液中NO3I發生氧化還原反應不能大量共存,故A錯誤;

B項、Fe3+Al3+在溶液中水解導使溶液呈酸性,CO32-在溶液中水解導使溶液呈堿性,Fe3+Al3+CO32-在溶液中發生雙水解反應不能大量共存,故B錯誤;

C項、=1012的溶液中c(OH)0.1mol/LNa+Ba2+Cl-AlO2-在堿性溶液中不發生任何反應,能夠大量共存,故C正確;

D項、c(HCO3)1 mol·L1溶液中,OHHCO3NH4發生復分解反應不能大量共存,故D錯誤;

故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】考古發掘出的古代青銅器(含銅錫等金屬)表面經常出現小孔腐蝕,這是一種電化學腐蝕現象。小孔腐蝕的過程及銅腐蝕產物(銅銹)的成份如下圖所示:

已知:2CuCl+H2OCu2O+2HCl

下列分析不正確的是

A.氧氣是正極反應物B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關

C.2中,Cl-從小孔內向小孔外移動D.青銅中的錫也會發生電化學腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中存在如下平衡:Br2H2OHBrHBrO,當加入NaOH溶液后顏色變淺

B.合成氨反應:N23H22NH3 ΔH<0,為使氨的產率提高,理論上應采取低溫高壓的措施

C.反應:CONO2CO2NO ΔH<0,升高溫度,平衡向逆反應方向移動

D.2H2O22H2OO2的反應,使用MnO2可加快制O2的反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質的量AB混合于2L的密閉容器中,發生如下反應:3Ag+ BgxCg+2Dg),經5min后達到平衡,測得D的濃度為0.5mol/LcA)︰cB=35C的平均反應速率是0.1mol/L·min

請計算:(寫出計算過程,無過程不給分)

1)平衡時A的濃度;______反應開始前容器中B的物質的量;_____

2)前5 min內用B表示的平均反應速率;______

3)化學反應方程式中x的值;_____

45min時物質A的轉化率。____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀下面信息,推斷元素,按要求回答問題:

信息

問題

①短周期元素XYZW,原子序數依次增大,最外層電子數均不少于最內層電子數

1X一定不是__

A.氫 B.碳

C.氧 D.硫

②一定條件下,上述四種元素的單質均能與足量的氧氣反應,生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃NaOH溶液,氧化物的相對分子質量都大于26

2)這四種元素中有鋁元素嗎?__

③向上述四種元素的單質的混合物中,加入足量的鹽酸,固體部分溶解,過濾,向濾液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中有白色沉淀

3)白色沉淀的化學式為__

④向上述四種元素的單質的混合物中,加入足量的燒堿溶液,固體部分溶解,過濾,向濾液中加入過量的鹽酸,最終溶液中有白色沉淀

4)生成白色沉淀的離子方程式為__

XW同主族

5X的最高價氧化物的電子式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】粉末狀試樣A是由等物質的量的MgOFe2O3組成的混合物。進行如下實驗:

①取適量A進行鋁熱反應,產物中有單質B生成。(提示:鋁與氧化鐵發生的反應稱為鋁熱反應)

②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L1鹽酸中,得溶液C

③將①中得到的單質B和溶液C反應,放出氣體1.12L(標準狀況下),同時生成溶液D,還殘留固體B

④用KSCN溶液檢驗時,溶液D不變色。

(1)反應①的產物中的單質B________,反應方程為____________。若將單質B溶于鹽酸中,再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩,可看到的現象為___________,此過程用化學方程可以表示為______________

(2)②所發生各反應的離子方程式是:______________________________________

(3)若溶液D的體積仍為0.15L,則該溶液中c(Mg2)________c(Fe2)________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。也是中學中常見的過鍍金屬元素。銅是與人類關系非常密切的有色金屬。被廣泛地作力導線應用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業、國防工業等領域在中國有色金屬材料的消費中僅次于鋁。回答下列問題:

(1)基態Cu+原子核外電子排式為___

(2)CuCl晶體的晶格能可通過如圖的Born-Haber循環計算得到:

銅原子的第一電離能為___kJmol-1Cl-Cl鍵鍵能為___kJmol-1CuCl的晶格能為___kJmol-1

(3)銅鹽屬于重金屬鹽,銅鹽中毒可用青霉胺解毒,解毒原理如下:Cu2+能與青霉胺成環狀絡合物,該環狀絡合物無毒、易溶于水,可經尿液排出。

①青霉胺分子中S原子的軌道雜化類型為___

②硫化氫與氨氣鍵角的大小:H2S___NH3(“<”)

③第二周期元素中,第一電離能大于N的元素有___(用元素符號表示)

④該環狀絡合物無毒、易溶于水,可經尿液排出,請解釋該化合物易溶于水的主要原因:___

(4)某含銅的離子化合物MCsCuCl三種元素構成,M屬于立方體晶系的離子晶體,其結構如圖所示。試回答下列問題:

①離子化合物M的化學式為___

②已知CsCl兩元素離子的半徑大小相近,該晶體中兩種離子聯合組成何種形式的密堆積___

③若晶胞參數為anm,則這種晶體密度為___gcm-3(用含a、和NA的式子表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下:

請回答下列問題:

1)若規定氣體的流動方向為從左到右,則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是:

空氣→Ⅳ→___________(填“ⅠⅢ”,儀器不能重復使用)。

2)裝置中盛放的藥品是____,其作用是_______

3)裝置的作用是______

4)操作中通空氣和加熱的先后順序為________

5)若去掉裝置Ⅲ,裝置Ⅰ中除反應生成Na2O2外,還可能發生的反應有______(寫出兩個化學方程式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫化亞銅(CuH)是一難溶物質,CuSO4溶液和另一種反應物40~50 ℃時反應可生成它。CuH不穩定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應能產生氣體。下列有關推斷中錯誤的是()

A.這里的"另一種反應物"具有還原性B.CuH可作氧化劑、還原劑

C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃燒)D.CuH+HClCuCl+H2↑(常溫)

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同步練習冊答案
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