【題目】某溶液中發生反應：A2B+C，A的反應速率v（A）與時間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說法錯誤的是（ ） 
A.0﹣2min，速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
B.反應開始前2min，C的濃度增加量等于A的濃度減少量
C.至2min時，A的物質的量減小值可能是0.5mol
D.至2min時，c（B）介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之間
【答案】C
【解析】解：根據圖象可知，陰影部分的面積△c（A）的范圍為：0.25 molL﹣1min﹣1×2min=0.5molL﹣1＜△c（A）＜0.25 molL﹣1min﹣1×2min+ 
×0.25 molL﹣1min﹣1×2min=0.75molL﹣1；A．濃度越小化學反應速率越小，隨著反應的進行，A濃度逐漸減小，則化學反應速率逐漸減小，故A正確；
B．同一可逆反應中同一段時間內各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比，A、C的計量數相等，則反應開始前2min，二者的濃度變化量之比等于其計量數之比為1：1，所以C的濃度增加量等于A的濃度減少量，故B正確；
C．圖中陰影部分的面積表示0～2min內A的物質的量濃度的減小值，不是物質的量的減小值，故C錯誤；
D．物質的量變化與化學計量數成正比，則2min時，B的物質的量濃度c（B）介于：0.5mol/L×2=1mol/L～0.75mol/L×2=1.5mol/L之間，故D正確；
故選C．
【考點精析】掌握化學平衡狀態本質及特征是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）實驗室里可以用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的離子方程式為： ________
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH 溶液中，反應得到含有C1O-與C1O3-物質的量之比為1: 1的混合液，
反應的化學方程式是________________________。
（3）“流感”成為2017 年冬季最可怕的流行病，歷城二中要求每班每天必須用“84”消毒液進行消
毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分為NaClO，寫出向該溶液中通入過量的CO2所發生的有關離子方程式________________________
（4）氰(CN) 2的化學性質和鹵素(X2) 很相似，化學上稱為擬鹵素。試寫出(CN)2與水反應的化學方程式： _______
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當
于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_________。(計算結果保留兩位小數)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液有漂白性，滴加AgNO3溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，遇石蕊試液先顯紅色又褪色，該溶液可能是()
A.鹽酸
B.久置氯水
C.SO2水溶液
D.溶液中可能含Cl－、H＋、Cl2和HClO等粒子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.5molNa2SO4中( )
A. 含3.01×1023個SO42- B. 含0.5個Na2SO4分子
C. 含0.5molNa+ D. 含1mol氧原子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應，蒸發水分后得固體(不含結晶水)b g，則反應中生成的氫氣為( )
A.(b－a)/48 g
B.(b－a)/49 g
C.(b＋a)/98 g
D.無法計算
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于沸水中，下列性質或數值不會改變的是（ ）
①顏色 ②平均摩爾質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度．
A.①②
B.②③
C.④⑤
D.③⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用30g乙酸和46g 乙醇反應，如果實際產量是理論產量的85%，則可得到的乙酸乙酯的質量是（ ）
A.37.4g
B.44g
C.74.8g
D.88g
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com