【題目】將2.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.40mol。如果此時(shí)移走1.0 mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是
A.0.2 molB.0.4 mol
C.小于0.2 molD.大于0.20 mol，小于0.40 mol
【答案】C
【解析】
化學(xué)平衡的建立與路徑無關(guān)，達(dá)到平衡后移走1.0 mol PCl3和0.50mol Cl2，可以等效為開始加入1.0 mol PCl3和0.50mol Cl2，到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，減小壓強(qiáng)平衡向著氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故達(dá)到新平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量小于原平衡的一半，即達(dá)到新平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量小于0.4 mol×
=0.2mol；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）M與Q是同素異形體，由M=Q；△H = -19KJ/mol可知，M比Q________(填穩(wěn)定、不穩(wěn)定)。
（2）已知：
請(qǐng)寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式_________________。
（3）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵__________，（填“增大”、“減小”、“不變”）;對(duì)于同一種物質(zhì)，________時(shí)熵值最大(填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”)。
（4）某工廠實(shí)驗(yàn)室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：
該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式__________________;若在298K、398K時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 ___ K2（填“>”、“<”、“=”）。
（5）500℃條件下，對(duì)于反應(yīng)
，K=2.33 ,測得某時(shí)刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g。
(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、_______、______。
(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式______________。
(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是___________，在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正確，結(jié)果為m1＜m2，試分析原因是_________。
(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定測定Na2SO3的純度，已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2＋滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去VmL KMnO4溶液，則Na2SO3固體的純度表達(dá)式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，下列分析不正確的是（ ）
A.“84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置，需要密封保存
B.該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1
C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）約為0.04mol·L-1
D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用。
(1)NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應(yīng)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某實(shí)驗(yàn)小組向一個(gè)容積不變的真空密閉容器中充入
與
合成尿素。在恒定溫度下，混合氣體中的含量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示
該條件下尿素為固體
。A點(diǎn)的正反應(yīng)速率
______ B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
填“大于”、“小于”或“等于”，的平衡轉(zhuǎn)化率為______。
(2)氨基甲酸銨
是合成尿素過程中的中間產(chǎn)物。現(xiàn)將體積比為2：1的和混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：
。實(shí)驗(yàn)測得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表：
溫度 |
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平衡氣體總濃度 |
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|
①上述反應(yīng)的焓變：
______
填“
”、“
”或“
”，下同，熵變
______
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出
時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式
______不要求計(jì)算結(jié)果。
②若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將______填“增大”、“減小”或“不變”。
(3)向含
的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______
填“正向”、“不”或“逆向”移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為______ 
時(shí)，
的電離平衡常數(shù) 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進(jìn)行反應(yīng)，2SO2＋O2
2SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
密閉容器體積/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/ mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 | 0.40 |
n(O2)/ mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400
C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1>α2＝α3
D.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＝丁<甲
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用AG表示溶液酸度：
。在室溫下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是
A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4
B. A點(diǎn)加入的NaOH溶液的體積為20.00mL
C. 滴定過程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐漸減小
D. B點(diǎn)溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟Ⅰ：如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。
步驟Ⅱ：充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。
步驟Ⅲ：過濾得MnSO4溶液。
(1)裝置A用于制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)裝置B中反應(yīng)應(yīng)控制在90～100℃，適宜的加熱方式是_____。
(3)裝置C的作用是_____。
(4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____(該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Al3+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全pH | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(5)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O]，主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應(yīng)溫度和溶液pH對(duì)產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如下圖所示：
②反應(yīng)溫度超過80℃時(shí)，Mn3O4產(chǎn)率開始降低。
③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72.03%、62.5%。
請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實(shí)驗(yàn)方案：_____，真空干燥6小時(shí)得產(chǎn)品Mn3O4。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：
（氯化鐵）熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。
（氯化亞鐵）熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
某化學(xué)活動(dòng)小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請(qǐng)回答下列問題：
（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。
（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號(hào))進(jìn)行檢測，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。
①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。
則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。
①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是_________。
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