Question

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.同溫度下，CH3COONH4溶液顯中性，所以CH3COONH4不水解。

B.在室溫下稀釋兩種酸時(shí)pH變化如圖，其中HX為弱酸，且a點(diǎn)與b點(diǎn)的數(shù)值相同

C.25℃時(shí)，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)后，HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，HA是弱酸

D.若常溫下，pH＝3的HA溶液中水電離出的c(H＋)為10－11mol·L－1，則能證明HA為弱酸。

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 同溫度下，CH3COONH4溶液顯中性，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，其水溶液發(fā)生水解，A錯(cuò)誤；

B. 在室溫下稀釋兩種酸時(shí)pH變化如圖，其中HY為弱酸，不能判斷HX是否為弱酸，B錯(cuò)誤；

C. 25℃時(shí)，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)后，HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，則c(HA)>c(HB)，HA溶液中存在未電離的分子，HA是弱酸，C正確；

D. 若常溫下，pH＝3的HA溶液中，水電離出的c(H＋)為10－11mol·L－1，則不能證明HA是否為弱酸，D錯(cuò)誤；

答案為C。