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下列實驗操作或原理不正確的是

A．進行焰色反應時，必須用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲，然后再進行實驗

B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．讀取滴定管內液體體積時，俯視讀數導致讀數偏大

D．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現象

試題分析：A、不正確，進行焰色反應時，必須用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲，然后再進行實驗，稀鹽酸具有揮發性。B、正確，分液操作時，分液漏斗中的上層液體從上口倒出，防止將活塞部分的下層液體混到上層液體中。C、正確，紙層析法中的展開劑在濾紙毛細管中移動速率不同。D、正確，讀取滴定管內液體體積時，俯視讀數導致讀數偏小，因為滴定管的刻度，下面的數值小。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是

A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上

B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解

C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式　。
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式：
______MnO₄^—+______C₂O₄^2—+______H⁺=______Mn²⁺+______CO₂↑+____________
（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現象如下表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）	高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因。
（4）該學習小組在獲取了上述經驗和結論以后，用穩定的物質草酸鈉Na₂C₂O₄（相對分子質量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定。
①高錳酸鉀溶液應裝在（填下圖中的儀器編號）。

②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時應注意的是             。
③若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測KMnO₄濃度偏低的是              。
A．未潤洗盛放KMnO₄的滴定管
B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點時出現氣泡
C．定容時，俯視刻度線
D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
④當溶液呈微紅色且半分鐘內不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室需用500mL 0.1mol? L^－1NaOH溶液，下列有關配制該溶液的說法中不正確的是

A．應選用500mL的容量瓶

B．應稱取2.0g NaOH固體

C．將稱量的NaOH固體置于燒杯中用適量水溶解

D．將溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

PCl₃可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·mL^－1	其他
黃磷	44．1	280．5	1．82	2P(過量)+3Cl₂2PCl₃；2P+5Cl₂(過量)2PCl₅
PCl₃	－112	75．5	1．574	遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃	2	105．3	1．675	遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

如圖是實驗室制備PCl₃的裝置（部分儀器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段時間CO₂，目的是                                 。
（2）實驗過程中，應控制                   ，以減少PCl₅的生成。
（3）粗產品品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過                  （填實驗操作名稱），即可得到PCl₃的純品。
（4）已知：a．H₃PO₃+H₂O+I₂

H₃PO₄+2HI；b．(NH₄)₃BO₃溶液可與HI和H₃PO₄反應生成H₃BO₃（弱酸）；c．Na₂S₂O₃溶液可定量測定碘：I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
①測定產品中PCl₃質量分數的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：
步驟1：迅速移取m g產品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。
步驟3：準確加入c₁ mol/L碘溶液V₁ mL（過量），再。
步驟4：用標準Na₂S₂O₃溶液回滴過量的碘，將近終點時加入3 mL淀粉溶液，繼續滴至終點（藍色溶液褪色）；滴至終點時消耗c₂ mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
②根據上述數據，該產品中PCl₃的質量分數為（用含字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內

D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作不能達到實驗目的的是