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A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三種元素原子最外層電子數之和為17，質子數之和為31，則A、B、C分別為( )
A．N、O、S B．P、S、O C．S、N、P D．O、N、P

考查元素周期表的結構。本題可以通過排除法篩選，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電子云及示意圖的說法正確的是（）

A．電子云是籠罩在原子核外的云霧

B．小黑點多的區域表示電子多

C．小黑點疏的區域表示電子出現的機會少

D．電子云是用高速照相機拍攝的照片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
（1）常溫下，X的顏色是          。
（2）工業上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途                                      。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是                                             。
Ⅱ．若X是工業上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）

X與Y反應的化學方程式是。
（2）若用下列裝置只進行Z + W=" X" + Y反應（夾持裝置未畫出）：

①完成此實驗有多步操作，其中三步是：
　a．點燃酒精

燈     b．滴加鹽酸      c．檢驗氣體純度
這三步操作的先后順序是                            （填字母）。
②上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）                      。
（3）將 3.48 gZ加入50 mL4 mol/L的稀HNO₃中充分反應，產生112 mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀。當沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液              mL (精確到0.1)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列關系正確的是（）

A．原子半徑：As＞C1＞P	B．熱穩定性：HC1＞AsH₃＞HBr
C．還原性：As^3-＞S^2-＞C1^-	D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數總和為46，則：

（1）元素n的氣態氫化物的分子式為          ，空間構型為             ，n原子的價電子排布式是_______
（2）m與y所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第     周期第     族；其簡單離子的離子結構示意圖為             。
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國的“神州五號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的³₂He，每百噸³₂He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列說法不正確的是

A．⁴₂He原子核內含有2個質子

B．³₂He和⁴₂He互為同位素

C．³₂He原子核內含有1個中子

D．⁴₂He的最外層電子數為2，所以⁴₂He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) （15分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質，甲、乙、丙、丁是化合物，其中化合物乙是離子晶體，D元素的原子最外層電子數是次外層的3倍，C的氧化性比D強，它們的轉化關系如圖所示（它們的生成物均給出，反

應條件略去）。

（1）寫出分子式：A           、B          、
C          、D           ；
（2）寫出乙的陰離子水解的離子方程式：                                         ；
（3）寫出反應①、②化學方程式：①                  、②                      ；
（4）舉出實例說明單質C比D氧化性強（用化學方程式表示）：                     。
（5）A、C\、D與B反應生成的氫化物的沸點由高到低的順序是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數依次增大；其中甲和丙、乙和丁分別

是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質子數和是甲、丙原子核中質子數之和的2倍，甲元素的一種同位素核內無中子。
（1）過量的乙與丁組成的一種化合物通入紫色石蕊試液中的現象是。寫出均含甲、乙、丙、丁四種元素的兩種化合物相互間發生反應，且生成氣體的離子方程式

    。
（2）甲與乙組成的化合物與乙和丙組成的化合物反應能產生乙單質，寫出該反應的化學方程式                                         。
（3）用甲元素的單質與乙元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在A極通入甲的單質，B極通入乙的單質，則A極是該電池的         極；B極的電極反應式是：