Question

實驗室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列問題

（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 g。

（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒 、 。

使用容量瓶前必須進行的操作是 。

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。

（4）定容時若加水超過刻度線，應如何處理？ 。

（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。

A． 偏高 B． 偏低 C．不變（用符號回答）

① 定容時俯視刻度線 ；

② 放在濾紙上稱量NaOH固體 。

③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水： 。

④定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： 。

（6）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內容填上去 (標簽如圖)。

 

 

Answer 1

（1）2．0g （2）500mL容量瓶 膠頭滴管。 檢查是否漏水

（3）攪拌， 引流 （4）重新配制

（5）① A ② B ③ C ④ B

（6）NaOH溶液，0．1mol/L

【解析】

試題分析：本題考查的是一定物質的量濃度溶液的配制，因為題中所要求的是480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，但是實驗室中沒有480 mL的容量瓶，只能選用500 mL的容量瓶來代替，那么在計算所稱取的氫氧化鈉的質量時，就得按480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液來計算所用的氫氧化鈉。因此為m(NaOH)=0．5L×0．1mol·L-1 ×40g/mol=2．0g，在此必須寫2．0g，因為我們是要用托盤天平來稱量的，而托盤天平可以精確到小數點后一位數字。容量瓶在使用之前必須要進行是否漏水的檢驗。配制時，兩次用到玻璃棒，一次是用來攪拌溶解固體的，再一次是用來引流的；如果定容時超過了刻度線，那么只能倒重新配制，因為你不可能從容量瓶中吸出多余的水，你加的時候是水，再吸出來的時候成份已經變了。定容時俯視刻度線，會導致加水的量少，結果偏高；放在濾紙上稱量NaOH固體，會導致吸收二氧化碳變質，使得氫氧化鈉少，濃度偏低；容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水，不影響結果；定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，是因為有一部分液體殘留在了瓶頸口，又滴加蒸餾水至刻度，使得加水多了，導致結果偏低。配完以后，將配好的溶液轉移到細口試劑瓶中之后，要貼標簽，標簽是先寫溶液的名稱，再寫濃度。

考點：考查一定物質的量濃度溶液的配制。