Question

(10分)某同學設計了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去）來探究影響化學反應速率的因素。

（1）圓底燒瓶中發生反應的離子方程式是
__________________________________________
（2）用上述裝置進行實驗，以生成15.0mL氣體為計時終點，
結果為t₁﹥t₂

序號	Ⅴ(H2SO4)/mL	C(H2SO4)/mol·L-1	t/s
Ⅰ	10	1	t1
Ⅱ	10	3	t2

 
比較實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以得出的結論是__________________________________________
（3）實驗中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積（其他操作都正確），對測定氣體體積的影響_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
（4）將鋅片換成含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數據。粗鋅片中所含的雜質可能是（填序號）________
a.石墨      b.銀      c.銅      d.沙粒（二氧化硅）
（5）要加快該反應的反應速率，還可以采取的措施有________________________（任填一種即可）

Answer 1

(每空2分） （1）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）其他條件不變時，濃度越大，反應速率越快。
（3）無影響
（4）abc
（5）升高溫度、將鋅片換成鋅粒或鋅粉（任答一種給分，其他合理答案也給分）

解析試題分析：（1）①鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；②t₁＞t₂，說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，對量氣管讀數時，要注意調整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平。（3）根據所給裝置可以看出實驗中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積對測定氣體體積無影響；（4）由反應速率大于上述實驗對應的數據可知所含雜質必能與鋅形成原電池，使反應速率增大，所含雜質可以是石墨、銀、銅等；（5）加快該反應的反應速率還可以升高溫度、將鋅片換成鋅粒或鋅粉等。
考點：考查化學反應速率的影響因素等相關知識。