下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產生CO2
的過程。
(1)寫出a點以前發生反應的離子方程式：_____________________________________
(2)寫出a到b點發生反應的離子方程式：_____________________________________
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質的量等于________mol(用含字母m的代數式表示)。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化，據此回答有關問題：
（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實驗操作需要用到的玻璃儀器是 、 、 。 固體B的化學式為 。
（2）按要求寫出上述過程①、②、③中發生的主要反應的離子方程式
① 。
② 。
③ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：
(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 上，不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器：
a蒸發皿；b石棉網；c泥三角；d表面皿；e坩堝鉗；f試管夾
(2)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是 。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結晶、 、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是 、 。
(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行 次。
(6)若測定結果x值偏高，可能的原因是 (填字母編號)。
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．膽礬晶體部分風化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢
銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下：
試回答下列問題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發生反應的離子方程式有______________________________________________
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發現灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應的化學方程式是___________________
(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是(用化學反應方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
取等物質的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應,反應的化學方程式為 ,引發鋁熱反應的實驗操作是 。進行鋁熱反應時,內層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為 。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為 。
(3)驗證濾液B含Fe3＋，可取少量濾液并加入 (填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質的主要成分是 (填化學式)，寫出該溶質的一種用途： 。
(5)已在298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由冰銅（mCu2O·nFeS）冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：
請回答下列問題：
（1）氣體X是 。
（2）某研究性學習小組用熔渣Y與CO反應來制取Fe。
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→________。
②裝置C的作用是________________。
③在點燃D處的酒精燈前，應進行的操作是__________________。
（3）熔渣Y中鐵元素的價態有+2價和+3價，根據限選試劑，設計實驗方案驗證熔渣Y中有+2價鐵元素存在，寫出有關實驗操作、預期現象與結論。
限選試劑： 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3％ H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20％ KSCN。
。
（4）寫出泡銅冶煉粗銅反應的化學方程式 。
（5）根據限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并進行必要的標注。
限選材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導線。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銀銅合金廣泛用于航空工業，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時，陰極反應式為________；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學反應方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：
CuO＋____Al2O3
____CuAlO2＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸銅在工農業生產和生活中都有重要的應用。請回答下列問題：
（1）銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一，寫出反應的化學方程式：__________________。但該反應生成的氣體污染環境。為避免環境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應的總化學方程式為____________________。
（2）將銅粉置于稀硫酸中不發生反應，加入雙氧水，則銅粉可逐漸溶解。寫出反應的離子方程式：____________________。
（3）將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶可得到硫酸銅晶體。為了節約原料，H2SO4和HNO3的物質的量之比最佳為________________。
（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲所示。圖乙是電解過程中產生氣體的總體積V與轉移電子的物質的量n（e－）的關系圖。
電解過程中，a電極的現象是______________；b電極的電極反應式為____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
