【題目】下列有關有機化合物的組成、性質的說法，正確的是（ ）
A.水煤氣、液化石油氣的成分相同
B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發生水解反應
C.淀粉、蛋白質均屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物
D.石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗，下列說法不正確的是
A. 氣體A可能是CO2或SO2
B. 溶液X中一定存在SO42
C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ________________________ 。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符號表示)，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ________________________ 。
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _____________________________ 。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ____(填化學式)。
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 ____________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2
D. H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
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【題目】（題文）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應的△H_____0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為_____molL﹣1s﹣1。
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T_____100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_____________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
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【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為______（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
（2）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：
CH4(g)+ CO2(g) 
2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C—H | C=O | H—H | C |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發生反應，溫度對CO和H2產率的影響如圖3所示。此反應優選溫度為900℃的原因是________。
（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池的負極反應式：________。
電池的正極反應式：6O2+6e
6O2
6CO2+6O23C2O42
反應過程中O2的作用是________。
該電池的總反應式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分生成物與反應條件已略去）。其中A是最常見的無色液體，B、C、D、E均為單質，G是一種極易溶于水的堿性氣體，F是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應4是工業制X的主要反應之一。
（1）G的電子式為_____________。
（2）I的化學式為____________。
（3）寫出反應2的離子方程式________________________________________。
（4）寫出反應4的化學方程式________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數之比為3：4。
（1）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為__________________；下列敘述正確的是（填序號）_________。
①Y溶于水部分電離
②稀釋后所有離子的濃度均減小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和增大
（2）已知H2的燃燒熱285.8kJ/mol。現有Z和H2的混合氣體共0.2mol，與O2完全燃燒生成H2O（1）和CO2（g），轉移電子的物質的量為1.0mol，放出的熱量為117.6kJ。則Z完全燃燒的熱化學反應方程式為：_________________________________________Z和O2在KOH溶液中構成燃料電池的負極的電極反應式為：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可發生的化學反應（ ）
①加成反應 ②氧化反應 ③加聚反應 ④取代反應 ⑤置換反應
A.①②③B.①②④C.①②③④D.①②③④⑤
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