Question

【題目】我國許多城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對煤做了多方面的改進：

(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發生反應如下：FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl(已知FeS2中硫元素的化合價為-1價)。

①該反應的氧化劑是____，若有1 mol FeS2被除去，則發生轉移的電子的物質的量是___________。

②為了充分利用Fe2+并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業廢鐵屑和Cl2讓廢液重新生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式：______________；_____________________。

(2)“保護環境,就是保護人類自己”。飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降,它與空氣的污染物二氧化硫(SO2)接觸時,二氧化硫(SO2)會部分轉化為三氧化硫(SO3)，其污染更加嚴重。

①飄塵所起的作用可能是______________.

A. 氧化劑B.還原劑C.催化劑D.載體

發生反應的化學方程式為________________________________________________.（如果是氧化還原反應，請用雙線橋標出電子轉移的方向和數目）

②冶金工業中常用高壓電對氣溶膠作用，以除去飄塵，減少對空氣的污染，這種做法的依據是___.

A. 布朗運動 B.丁達爾現象 C. 滲析 D. 電泳。

Answer 1

【答案】FeCl3 14mol Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C D

【解析】

(1)在反應 FeS2+14FeCl3+8H2O==2FeSO4+13FeCl2+16HCl中，FeS2中S由-1價升高到+6價，Fe的+2價不變，FeCl3中，Fe由+3價降低到+2價。

①該反應的氧化劑是含有化合價降低元素的反應物，若有1 mol FeS2被除去，則發生轉移的電子的物質的量是2mol×7。

② 加入Fe粉后，Fe與HCl反應，生成的FeCl2再被Cl2氧化。

(2) ①飄塵所起的作用是加快SO2轉化為SO3的反應速率。

②冶金工業中常用高壓電對氣溶膠作用，以除去飄塵，利用膠粒在直流電作用下能做定向移動的性質。

(1)在反應 FeS2+14FeCl3+8H2O==2FeSO4+13FeCl2+16HCl中，FeS2中S由-1價升高到+6價，Fe的+2價不變，FeCl3中，Fe由+3價降低到+2價。

①該反應的氧化劑是含有化合價降低元素的FeCl3，若有1 mol FeS2被除去，則發生轉移的電子的物質的量是2mol×7=14mol。答案為：FeCl3；14mol；

② 加入Fe粉和Cl2后，發生反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(2) ① 飄塵所起的作用是加快SO2轉化為SO3的反應速率，因而是催化劑作用，應選C；雙線橋表示的電子轉移方向和數目為。答案為：C；；

②冶金工業中常用高壓電對氣溶膠作用，以除去飄塵，這種做法的依據是D。答案為：D。