Question

【題目】已知下列兩個熱化學方程式：

H2 (g) + O2(g) = H2O (l) △H＝-285.8 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) △H＝-2220.0 kJ/mol

測得氫氣和丙烷的混合氣體共 5 mol，完全燃燒時放熱 3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是（ ）

A.3：1B.1：3C.1：4D.5：13

Answer 1

【答案】A

【解析】

H2和C3H8的混合氣體共5mol，設氫氣物質的量為x，丙烷物質的量為（5-x），完全燃燒生成液態水時放熱3847kJ
H2 (g) + O2(g) = H2O (l) △H＝-285.8 kJ/mol

1mol 285.8kJ

xmol 285.8xkJ

C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) △H＝-2220.0 kJ/mol

1mol 2220.0kJ

（5-x）mol 2220.0（5-x）kJ

285.8xkJ+2220.0×（5-x）kJ=3847kJ，解得：x=3.75mol；混合氣體中H2和C3H8的體積比=3.75：（5-3.75）=3：1；故選A。