Question

設N為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A．4.6 g組成為的有機物,所含C—H鍵數(shù)目一定為0.6N

B．8.7 g 與40 mL 10 的濃鹽酸充分反應,生成的氯氣分子數(shù)為0.1N

C．1 mol 中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N而1 mol中含有的陰、陽離子總數(shù)是4N

D．在反應↑中,每生成4 mol 轉移電子數(shù)為15N

Answer 1

D

A不正確，因為該化合物可能是是甲醚，也可能是乙醇；二氧化錳和濃鹽酸在反應過程中，鹽酸的濃度逐漸降低，而二氧化錳不能氧化稀鹽酸，所以選項B中生成的氯氣分子數(shù)小于0.1N，B不正確；C不正確，過氧化鈉中陽離子和陰離子的個數(shù)之比也是2︰1的，即含有的陰、陽離子總數(shù)是3N；選項D中其氧化劑的NO₃^－是2mol，其還原劑的NH₄^＋是5mol，所以轉移電子是15mol，D正確，答案選D。