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在由水電離產生的H^＋濃度為1 ×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是
①K^＋、Cl^－、NO₃^-、S²^－②K^＋、Fe²^＋、I^－、SO₄^2- ③Na^＋、Cl^－、NO₃^-、SO₄^2-
④Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、HCO₃^- ⑤K^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^-

A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤

試題分析：由水電離產生的H^＋濃度為1 ×10^－13mol·L^－1的溶液，是一個水的電離子受到抑制的情況，這可能是一個酸性溶液，也可能是一個堿性溶液，①酸性條件下，氫離子不能共存；②、堿性條件下，二價鐵離子不能共存；③、酸性、堿性條件下都能共存；④、酸性堿性條堿下碳酸氫根離子不能共存；⑤、酸性、堿性條件下都能共存。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.已知:H₂A的A^2-可表示S^2-、S

、S

、Si

或C

等離子。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L^-1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^-1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H₂A,Ⅱ代表HA^-,Ⅲ代表A^2-)。請根據圖示填空:

①當V(NaOH)="20" mL時,溶液中離子濃度大小關系:　　　　　　　　　　　　。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。
(2)若H₂A為硫酸:t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數K_W=　　　　。
Ⅱ.已知:在25 ℃時　H₂O

H⁺+OH^-　K_W=10^-14
CH₃COOH

H⁺+CH₃COO^-　K_a=1.8×10^-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數K_h的表達式為　　　　,具體數值=　　　　,當升高溫度時,K_h將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)0.5 mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系為　　　　,a與b的關系為　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅲ.(5)25 ℃時,將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,則a

b(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH₃·H₂O的電離平衡常數為　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．KClO₃和SO₃溶于水后均能導電，故KClO₃和SO₃都是電解質

B．常溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．常溫下，等濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

D．25℃時，用pH＝3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(鹽酸)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．HCO₃^-、ClO^-、K⁺、H⁺	B．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、H⁺
C．K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-	D．OH^-、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe²^＋、NO₃^-、SO₄^2-、Na^＋

B．無色溶液中：K^＋、Fe³^＋、SO₄^2-、SCN^－

C．c (H^＋)/c (OH^－) = 10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³^＋、NO₃^-、Cl^－

D．由水電離的c (H^＋)＝1×10^－14 mol/L的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-	B．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-
C．H⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-	D．Al³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表達式書寫正確的是

A．CaCO₃的電離方程式：CaCO₃＝Ca²⁺＋CO₃²^－

B．HCO₃^－的電離方程式：HCO₃^－＋H₂O

H₃O^＋＋CO₃²^－

C．CO₃²^－的水解方程式：CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－

D．CaCO₃的沉淀溶解平衡表達式：CaCO₃（s）＝Ca²⁺（aq）＋CO₃²^－（aq）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區。其中SO2是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環法可除去SO2。
（1）鈉堿循環法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應的離子方程式是________。
（2）已知H2SO3的電離常數為K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的電離常數為K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖莀_____（填序號）。
A.CO32－ HSO3－ B. HCO3－ HSO3－ C. SO32－ HCO3－ D. H2SO3 HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化關系如下表：

n(SO32－):n(HSO3－)	91:9	1:1	1:91
pH	8.2	7.2	6.2

①根據上表判斷NaHSO3溶液顯_______性，試解釋原因__________________________；
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是_______（填序號）。
A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)
B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)
D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環利用，電解示意圖如下：