【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.Y電極反應為Pb+SO42--2e-=PbSO4
B.每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成
C.該電解池的總反應為2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑
D.若污水為含有Cr2O72-工業酸性廢水，為將其轉化為Cr3+除去，可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極
【答案】D
【解析】
據圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽極，電極反應為：2Al-6e-=2Al3+，在鋁表面有氧氣產生，說明有部分氫氧根離子放電，Fe電極上水得電子作陰極，電極反應為：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，鉛蓄電池中X與陰極Fe相連，作負極，負極上發生的反應是Pb+SO42--2e-=PbSO4，Y與陽極鋁相連，作正極，電極反應為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串聯電路中各電極轉移電子相等。
A.由分析可知，Y作正極，電極反應為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故A錯誤；
B.n（Pb）= 
，Pb是+2價的金屬，反應的Pb的物質的量是0.5mol，則反應轉移電子的物質的量是0.5mol×2=1mol，根據串聯電路中電子轉移守恒，則電解池的陰極上反應產生H2的物質的量是0.5mol，故B錯誤；
C.陽極鋁電極反應為：2Al-6e-=2Al3+，陰極Fe電極電極反應為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，總反應為2Al+6H2O 
2Al(OH)3（膠體）+3H2↑，在鋁的表面有氧氣產生，說明還存在電解水的過程：2H2O O2↑+2H2↑，故C錯誤；
D.讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極作陽極，則鐵失電子轉化為亞鐵離子，含有Cr2O72-工業酸性廢水具有強氧化性，與亞鐵離子反應可轉化為Cr3+除去，故D正確；
綜上所述，答案為D。
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課課優能力培優100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成C的溶液，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D。
（1）寫出下列物質的化學式：B____________，E_____________。
（2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_______________
（3）寫出C→D的離子方程式：________________________________。
（4）寫出E→D的化學方程式：________________________________。
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【題目】在一定溫度下的恒容容器中，.當下列物理量不再發生變化時，不能表明反應：A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)已達平衡狀態的是（ ）
①氣體的平均相對分子質量不再變化；②單位時間內生成amolA，同時消耗2amolC；③容器中的壓強不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤B的濃度不再變化；⑥n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2
A.②③⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.②③⑥
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【題目】金屬鉍在自然界中的量極少，用途非常廣泛，通常以輝鉍礦為原料提取金屬鉍，工藝流程如圖所示：
已知：①輝鉍礦主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2、鐵的氧化物和硫化物等。
②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。
③常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；
回答下列問題：
（1）寫出酸浸氧化時Bi2S3被氧化成硫單質的化學方程式_______________。
（2）濾渣1的成分為_______________。
（3）除雜劑的作用a.調節溶液pH,b_______________，寫出一種能提高產物產量的除雜劑_______________。
（4）濾液2還可用來制備NaBiO3,可向濾液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,寫出該反應的離子方程式_______________。
（5）濾液2采用電解法制取金屬鉍單質，陽極產物處理后可繼續循環使用，電解裝置如圖所示。
①交換膜類型為_______________（填“Cl-”或“OH-”)交換膜。
②陽極電極反應式為_______________。
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【題目】下表列出了①～111種元素在元素周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |||
一 | ① | ||||||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||||||
四 | |||||||||||
請按要求回答下列問題：
（1）寫出元素③形成單質的電子式______________
（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結構示意圖________________
（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩定的是（填化合物的化學式）__________
（4）元素⑨⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式）___________
（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質，發生反應的離子方程式____________________
（6）請從原子結構的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素強的原因_______________________
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【題目】常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a點溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子數），若想增加a點溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸鈣固體
B.若a點pH=4，且c(Cl－)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=
C.b～c段，隨NaOH溶液的滴入，
逐漸增大
D.若y=200，則c點對應溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生。
（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為__。
（2）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為4NH3+6NO
5N2+6H2O，每有10molN2生成，氧化產物與還原產物的物質的量之比為__。
（3）N2O4為氧化劑，可以與火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反應，放出巨大能量，把火箭送入太空，同時產生兩種無毒氣體，反應的化學方程式為__。
（4）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式__。
②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現了氨氣的兩個重要性質分別是__、__。
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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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