【題目】某同學進行下列實驗：
裝置 | 操作 | 現象 |
| 將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住 | 燒杯A液體上方立即出現大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色 |
下列說法合理的是
A．燒杯A中發生反應：3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發生反應有關
C．燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發生反應有關
D．若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍
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【題目】可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( )
A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1
C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1
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【題目】已知：
。25℃時，調節初始濃度為1.0 molL-1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（
）和c（H+），獲得如右圖所示的曲線。下列說法不正確的是
A．平衡時，pH越小，c（）越大
B．A點CrO
的平衡轉化率為50%
C．A點CrO轉化為反應的平衡常數K=1014
D．平衡時，若溶液中c（）=c（
），則c（H+） > 2.0×10-7 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在pH = 1的溶液中：SO
、Cl、NO
、Na+
B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl、NO、K+
C．在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO
、OH
D．在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH
、Ag+、Na+、NO
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子的形式來表示
B．離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發生變化
C．復分解反應必須具備離子反應的某個條件
D．酸堿中和反應都能用離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 。
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（6）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：△H＝____________
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【題目】以含有Al2O3、Fe2O3等雜質的鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO2）2]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：
已知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時釋放出CO2氣體，且Al2O3＋Na2CO3
2NaAlO2＋CO2↑。請回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價為 。
（2）濾渣2的成分為 。
（3）將濾渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是 。
（4）根據有關國家標準，含CrO
的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO的廢水處理通常用以下方法：還原法：
。寫出酸性條件下CrO與綠礬（FeSO4.7H2O）在溶液中反應的離子方程式：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從生物學的角度，下列幾則廣告語科學的是（ ）
A. 加碘食鹽對人健康很重要，碘是人體必需的元素
B. 這種口服液含有豐富的鈣、鐵、鋅、硒等微量元素
C. 吃生雞蛋更有利于人體消化，利于身體健康
D. 這種營養品含有人體所需的全部20種必需氨基酸
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