Question

閱讀下列材料后回答問題。
一個體重60 kg健康的成年人，體內約含有4 g鐵，這4 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe^2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe^3＋轉化為Fe^2＋，有利于人體吸收。
（1）在人體中進行Fe^2＋Fe^3＋的轉化時， ①中的Fe^2＋作________劑，②中的Fe^3＋作___________劑。
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe^3＋轉化為Fe^2＋”這句話指出，維生素C在這一反應中作___________劑，具有___________性。
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為_______________     
（并用單線橋法標出該式中的電子轉移方向和數目）。

Answer 1

（1）①還原劑  ②氧化劑
（2）還原劑 還原性
（3）Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑
單線橋轉移2e-

解析試題分析：（1）Fe²⁺→Fe³⁺的轉化時，元素的化合價升高，作還原劑；Fe³⁺→Fe²⁺轉化時，元素的化合價降低，作氧化劑；（2）維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，Fe元素的化合價降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑。（3）鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽的化學反應為Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ +  H₂↑。
考點：氧化還原反應；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變。