設(shè)N
A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
| A．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子 |
| B．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4- |
| C．將0.1 mol FeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NA |
| D．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子 |
試題分析：A. 若23 g 全是NO2，則n(NO2)="23g÷46g/mol=0.5mol,n(O)=1mol." 若23 g 全是N2O4，則n(N2O4) =23g÷92g/mol=0.25mol,n(O)=1mol.所以23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子。正確。B．在水溶液中發(fā)生電離：NaHSO4=Na++H++SO42-。因此溶液中無HSO4-。錯誤。C．將0.1 mol FeCl3溶于沸水發(fā)生水解制成膠體時，發(fā)生水解反應(yīng)的離子只是其中的很少一部分離子。故錯誤。D．在 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每摩爾Na2O2的充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子。所以0.1molNa2O2固體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子.錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸。計算回答下列問題(保留2位小數(shù))
（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(假設(shè)生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物)，充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________。
（3）若將ZnS溶于強酸可產(chǎn)生硫化氫氣體。在120 oC、1 atm下，將100 mL硫化氫和氧氣的混合氣體點燃，恢復(fù)到原來狀態(tài)，測得剩余氣體為70 mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)。（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標(biāo)況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
設(shè)N
A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯中含 鍵數(shù)目為8 NA |
| B．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3 NA |
| C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5 NA |
| D．常溫常壓下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子數(shù)目為0.8 NA |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
用N
A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
| A．8 g甲烷含有的共價鍵數(shù)約為NA |
| B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳原子總數(shù)為3NA |
| C．1 mol Fe與稀HNO3反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移3 NA個電子 |
| D．1mol單質(zhì)硅含有2molSi-Si鍵 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
將0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸混合后加熱，充分反應(yīng)后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此過程中：
(1)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(Cl2)為______(填寫體積范圍)；
(2)產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量為______ (假設(shè)鹽酸不揮發(fā)，且產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為a mol)。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
用10 mL的0.1 mol·L
－1 BaCl
2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe
2(SO
4)
3）、硫酸鋅（ZnSO
4）和硫酸鉀（K
2SO
4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
| A．3∶2∶2 | B．1∶2∶3 | C．1∶3∶3 | D．3∶1∶1 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl
－物質(zhì)的量濃度相同的是
| A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 | B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 |
| C．50mL 1mol/L NaCl溶液 | D．25mL 0.5mol/L HCl溶液 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
（7分）欲測定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品8.50克，加入某濃度的鹽酸100 mL ，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L ；然后，繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ，充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L 。
試求：（寫出具體計算過程）
（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）該生鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留3位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
現(xiàn)有兩份體積相同的混合溶液，其組成如下：
| KCl
| K2SO4
| ZnSO4
| ZnCl2
|
（1）
| 0.4 mol
| 0.1mol
| 0.3mol
| 0.1mol
|
（2）
| 0.2mol
| 0.2mol
| 0.1mol
| 0.1mol
|
則兩份溶液中各離子濃度( )
A. 僅c(K
+)相同 B. 僅c(Cl
-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同
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