Question

【題目】請回答下列問題：

(1)①Fe原子的核外電子排布式為[Ar]_________,Mg原子核外占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

②As的鹵化物的熔點如下：

	AsCl3	AsBr3	AsI3
熔點/K	256.8	304	413

表中鹵化物熔點差異的原因是_________,AsCl3分子的立體構型為_________。

(2)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經系統的作用。該物質的結構式為

以下關于維生素B1的說法正確的是________。

A．只含σ鍵和π鍵

B．既有共價鍵又有離子鍵

C．該物質的熔點可能高于NaCl

D．該物質易溶于鹽酸

(3)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________。

A．離子鍵、共價鍵 B．離子鍵、氫鍵、共價鍵

C．氫鍵、范德華力 D．離子鍵、氫鍵、范德華力

Answer 1

【答案】 3d64s2 球形 對于組成和結構相似物質，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，熔點逐漸升高 三角錐形 BD D

【解析】試題分析：本題考查原子核外電子排布式的書寫、分子立體構型的判斷、分子晶體熔沸點高低的比較、微粒間作用力的判斷。

（1）①Fe的原子序數為26，Fe原子核外有26個電子，Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2。Mg原子核外有12個電子，基態Mg原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，占據最高能層電子的能級為3s能級，s能級的電子云輪廓圖形狀為球形。

②AsCl3、AsBr3、AsI3都屬于分子晶體，三者組成和結構相似，AsCl3、AsBr3、AsI3的相對分子質量依次增大，分子間作用力逐漸增強，所以AsCl3、AsBr3、AsI3的熔點逐漸升高。AsCl3中中心原子As上的孤電子對數=（5-31）=1，成鍵電子對數為3，價層電子對數為1+3=4，VSEPR模型為四面體型，去掉As上的一對孤電子對，AsCl3的立體構型為三角錐形。

（2）A項，根據維生素B1的結構式知，維生素B1中含σ鍵、π鍵和離子鍵，A項錯誤；B項，維生素B1中既有共價鍵又有離子鍵，B項正確；C項，維生素B1中陽離子與陰離子之間的晶格能小于Cl－與Na＋之間的晶格能，熔點應低于NaCl，C項錯誤；D項，維生素B1中含有-NH2，能與鹽酸反應，維生素B1易溶于鹽酸，D項正確；答案選BD。

（3）維生素B1晶體溶于水會電離出Cl-和陽離子，需要克服離子鍵；維生素B1晶體中含N-H、O-H鍵，微粒間存在氫鍵、范德華力，溶于水時還需要克服氫鍵和范德華力；答案選D。