Question

I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

和KI反應的離子方程式為：

        （1）

平均反應速率的計算式為。

實驗時，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。在反應（1）進行的同時，發生反應：

              （2）

反應（1）生成的立即與反應，生成無色的和。耗盡時，反應（1）繼續生成的才與淀粉作用呈現藍色。從加入溶液到出現藍色的時間為。

【實驗內容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實驗編號		①[來源:Z。xx。k.Com]	②	③	④	⑤
試劑[來源:學&科&網Z&X&X 用量 （mL）	0．20 mol·L（NH4）2S2O8 溶液	20．0	10．0[	b	20．0	20．0
	0．20 mol·LKI溶液	20．0	20．0	20．0	10．0	5．0
	0．010 mol·LNa2S2O3溶液	a	8．0	8．0	8．0	8．0
	0．2%淀粉溶液	2．0	2．0	2．0	2．0	2．0
	0．20 mol·LKNO3溶液	0	0	0	10．0	c
	0．20 mol·L（NH4）2SO4 溶液	0	10．0	15．0	0	0
20℃時，反應時間		32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是      。

（3）第①組實驗的         mol·（L·s）。

（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）      。

II．實驗小組查資料得知，向含有NaCO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應如下：

該小組根據上述原理設計如圖19所示裝置制備。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；

②     。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續通入氣體，可以觀察到的現象是         。

（3）反應結束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。

Answer 1

I．（1）a  8.0    1分

b   5.0      1分

c   15.0         1分

（2）攪拌   2分

（3）2.5×10^-5    3分

（4）反應物濃度增大反應速率加快；反應速率變化和反應物起始濃度變化在比例關系；反應物濃度對反應速率的影響和化學計量數無關等（只答濃度對化學反應速率有影響給1分）

Ⅱ．（1）①Na₂S溶液    Na₂CO₃溶液   1分

②NaOH溶液    1分（不寫溶液扣1分）

（2）沉淀逐漸消失    2分

（3）加熱濃縮，冷卻結晶，過濾 2分

解析: