【題目】(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的符號__________。
(2)畫出Si原子的原子結構示意圖 ________________________。
(3)寫出H2O的電子式 ________
(4)第34號元素在元素周期表中的位置____________、____________。
【答案】
第四周期 第VIA族
【解析】
(1)原子符號表示為
，Z表示質子數，A表示質量數=質子數+中子數；
(2)原子結構示意圖中，小圈和圈內數字表示原子核和核內質子數，圈內“+”表示原子核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數；
(3)H2O中H原子和O原子之間形成一對共用電子對；
(4)根據稀有氣體36號反推34號元素的位置。
(1)含有8個質子、10個中子的原子屬于O元素，該原子質量數=8+10=18，故該原子符號為：；
(2)Si是14號元素，Si原子的原子結構示意圖為；
(3)H2O是共價化合物，它的電子式為；
(4)第四周期稀有氣體為36號元素氪，則34號元素硒位于第四周期第VIA族。
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【題目】在一個2L的密閉容器中,發生反應: 2SO3 (g)
2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3的物質的量隨時間變化如圖所示，下列判斷錯誤的是
A. 0～8min內v(SO3)=0.025mol/(L·min)
B. 8min時，v逆(SO2)=2v正(O2)
C. 8min時，容器內壓強保持不變
D. 若8min時將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a
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【題目】磁性材料A 是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
(1)A 的化學式為_____。
(2)已知化合物 A 能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為 1.518 g·L-1）。該氣體分子的電子式為_____，寫出該反應的離子方程式：_____。
(3)寫出 F→G 反應的化學方程式：_____。
(4)設計實驗方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考慮 H2O、H+、K＋、I-）：_____。
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【題目】已知烴 A(標準狀況下密度為 1.25g/L)能發生如下轉化，反應①中水分子所含氧原子用 18O 標記，D 具有酸性，能使溴水褪色，相對分子質量為 72，且 D 中不含18O，E 具有水果香味，F 為高分子化合物。
(1)烴 A 的電子式為_________；有機物 B 所含官能團名稱為_________； 有機物 D 的含氧官能團的結構簡式為_____；反應③的另一產物水中_____(填“是”或“否”)含有 18O；E 的結構簡式為_________；
(2)寫出比烴 A 多一個碳原子的 A 的同系物發生加聚反應的化學方程式：_____；
(3)寫出反應②的化學方程式：_____；
(4)寫出反應④的化學方程式：_____；
(5)寫出 B 與第三周期第ⅠA 族元素的單質反應的化學方程式：_____。
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【題目】（1）下列說法正確的是___________
A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然伴隨著能量的變化
B．鋼鐵生銹腐蝕時，鐵被氧化
C．放熱反應發生時，不一定要加熱。但吸熱反應必須要加熱才能發生
（2）在 101 kPa 時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為___________________________；
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2(g）+3H2(g）
CH3OH(g） +H2O(g）；
下圖表示該反應進行過程中能量的變化。（單位為：kJ·mol-1）該反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。
（4）比較下面各組熱化學方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。
A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2
B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2
C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2
D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2
（5）101 kPa條件下，14g N2和3g H2反應生成NH3的能量變化如下圖示意：
又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）
2 NH3(g） ΔH =－92 kJ·mol-1則a =_________________。
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【題目】某化學興趣小組探究鋁與稀鹽酸反應速率的影響因素，用等質量的鋁和等體積、等濃度的足量稀鹽酸反應，得到的3組實驗數據如下：
實驗編號 | 鋁的形狀 | 反應溫度/℃ | 收集100mLH2所需的時間 |
① | 鋁粉 | 20 | 21 |
② | 鋁片 | 20 | 82 |
③ | 鋁片 | 30 | 35 |
回答下列問題：
(1)寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______________________。
(2)探究溫度對該反應速率影響的對比實驗是③和_______ （填實驗編號），得出的實驗結論是________。
(3)若將該實驗中“收集100mL H2所需時間改為“測量相同時間內生成H2的體積”，可選用的排水量氣裝置為下圖中的______________（填裝置代號）。
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【題目】請完成實驗室制取蒸餾水的相關內容(裝置圖見圖 1)
圖 1
(1)蒸餾的原理：利用_____不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質。
(2)為了避免加熱時液體發生暴沸現象，可以在蒸餾燒瓶里加入少量_____。
(3)冷凝管套管下端的開口用橡皮管與自來水龍頭相連接，上端開口接上橡皮管后通到水 槽下水道里。即:冷卻水從_____進，從_____出。
(4)溫度計下端水銀球應置于_____處。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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