【題目】下列情況會對人體健康造成較大危害的是
A．用SO2漂白木耳制成銀耳
B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液對餐具進行殺菌消毒
C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢(CaCO3)
D．用小蘇打（NaHCO3）發酵面團制作饅頭
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【題目】如圖所示轉化關系，A為單質，試對下列情況進行推斷，并回答下列問題： 
（1）A為固體時：
①A的化學式為 ，
②寫出由C生成D的化學方程式 ，
③寫出由E生成C的化學方程式；
（2）A為氣體時：
①A的化學式為 ，
②寫出由B生成C的化學方程式 ，
③寫出由D生成E的離子方程式 ，
④寫出由E生成C的離子方程式 ．
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【題目】根據鍵的成鍵特征，可判斷出C=C鍵的鍵能與C-C鍵的鍵能的大小關系為（ ）
A.C=C鍵的鍵能等于C-C鍵鍵能的兩倍
B.C=C鍵的鍵能大于C-C鍵鍵能的兩倍
C.C=C鍵的鍵能小于C-C鍵鍵能的兩倍
D.無法確定
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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在,鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面,鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)工藝流程如下：
（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為________
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為 (產物中只有一種酸根)_________________
在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用 鹽酸，請從氧化還原和環境保護的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因是____________________
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式__________________
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______________
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【題目】下列實驗能達到相應實驗目的的是
選項 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 將SO2通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色 | 驗證有SO2有無漂白性 |
B | 用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 | 該溶液中一定含有鈉鹽 |
C | 常溫下,測得濃度均為0.1mol/L溶液的pH:NaA>NaB | 證明常溫下水解程度：A->B- |
D | 等體積、pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應，HA放出的H2多 | 證明HA是強酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知水和苯不互相溶，苯不與鈉反應，在燒杯中加水和苯，將一小塊鈉投入燒杯中，觀察到的現象可能是
A. 鈉在水層中反應并四處游動 B. 鈉停留在苯層中不發生反應
C. 鈉在苯的液面上反應并四處游動 D. 鈉在苯與水的界面處反應，可能做上下跳動
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【題目】下列反應中，被還原的物質和被氧化的物質的物質的量之比最大的是
A. 銅和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O
B. 二氧化錳和濃鹽酸 MnO2+4HC1(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
C. 二氧化氮和水3NO2+H2O=2HNO3+NO
D. 氯氣和氨氣3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1
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【題目】某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為： ． （填選項）
A.多加水配成較稀的溶液
B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為 ． （填選項，多選、少選、錯選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發操作過程中玻璃棒的作用是 ．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續配制所需溶液．在托盤天平上稱量g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、和 ．
（4）配制結束后同學們對實驗中出現的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結果會 ，
②定容時俯視凹液面，結果會
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結果會
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最簡單氫化物甲是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體，常用作制冷劑，Y的金屬性是所有短周期主族元素中最強的，Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期。
（1）元素W在周期表位置_______________；
（2）元素W的另一常見氫化物乙是一種高能燃料，為18電子微粒，乙的結構式為___________；
（3）X、Y、Z的原子半徑由小到大為______________________；
（4）若X與Z的最外層電子數之和是W核外電子數的2倍，甲可與Z單質發生置換反應，產物之一可作化肥，其反應的化學方程式為_______________，該產物化肥中含有的化學鍵有______________________。
（5）若由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產生。則元素Z是____元素，反應的離子方程式為__________。
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