Question

某溫度下在，密閉容器中發生如下可逆反應：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，E的轉化率為40%；若開始時充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

Answer 1

A

   2M(g)＋N(g) 2E(g)
起始物質的量 0      0          2
轉化物質的量 2x     x          2x
平衡物質的量2x      x         2-2x
達平衡時，E的轉化率為40%,2x/2=40%   x=0.4
若開始時充入2 mol M和1 mol N,達平衡時和第一次是全等等效平衡，平衡時M、N、E的物質的量分別為0.8mol、0.4mol、1.2mol，平衡時總物質的量為2.4mol，混合前是3mol，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了（3-2.4）/3=20% ,故選A