【題目】下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（ ）
A.
B.
C.CH3CH2COOH
D.
【答案】B
【解析】解：A． 
只有如圖標(biāo)記“*”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；
B． 
如圖標(biāo)記“*”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有2個(gè)手性碳原子，故B正確；
C．CH3CH2COOH，左端的碳原子連接了3個(gè)﹣H，不手性碳原子，中間碳原子連接1個(gè)﹣COOH、2個(gè)﹣H、1個(gè)CH3OH，不是手性碳原子，右端的碳原子連接了1個(gè)碳氧雙鍵，不是飽和碳原子，不是手性碳原子，所以該分子中不存在手性碳原子，故C錯(cuò)誤；
D． 
只有如圖標(biāo)記“*”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤．
故選B．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：
已知：
i: 
（R,R’表示氫或烴基）
ii. 
iii. 
（1）烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。
（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是___________。
（4）D為苯的同系物，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________。
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
（6）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________。
（7）反應(yīng)⑤和⑦的目的是___________。
（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：
已知：
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式______。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）________________________________________________。
（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________________
②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，工業(yè)上可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+ 3C
2AlN+3CO，下列說(shuō)法不正確的是
A. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑
B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比是1∶3
C. AlN是還原產(chǎn)物
D. 每生成1 mol AlN有2mol電子轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)Al（NO3）3溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中H+、Fe2+、SO 
、Cl﹣可以大量共存
B.向該溶液中通入SO2氣體不會(huì)發(fā)生反應(yīng)
C.向該溶液中加入過(guò)量氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O：
D.向該溶液中滴入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO 
+3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)能與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣的是（ ）
A.氯化銨溶液
B.氫氧化鈉溶液
C.熱的苯
D.熱的無(wú)水乙醇
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列問(wèn)題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。
（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。
（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是______________________________。
②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是______。
③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫一種即可）。
（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是______________（用化學(xué)方程式表示）。
（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時(shí)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
（6）實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時(shí)就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實(shí)際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應(yīng)后最多能夠收集到_______L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義．分析下面處理方案，回答下列問(wèn)題：
（1）試劑2是_____，固體B是_____，通往的氣體C是_________。（填化學(xué)式）
（2）寫出加入試劑1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________、____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列儀器有“0”刻度線且“0”刻度線位置正確的是 ( )
A. 溫度計(jì)的中部 B. 托盤天平刻度尺的中間
C. 量筒的下端 D. 容量瓶的上端
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