【題目】下列變化必須加入氧化劑才能實現的是
A.Brˉ→ Br2B.H2SO4→SO2C.Na2CO3→CO2D.Fe2O3→Fe
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語的表述正確的( )
A. 醋酸的電離方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+
B. H216O、H218O互為同位素
C. 質子數為53，中子數為78的碘原子：13153I
D. 氯離子的結構示意圖：
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【題目】⑴室溫時，在下列物質中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液 ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖 ⑦NH3⑧NaCl晶體 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2
屬于堿性氧化物的是(用序號填寫,下同) __________，屬于酸的是________，屬于強電解質的是____________，屬于非電解質的是____________，能導電的是___________。
⑵下列各組化學用語中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質子數相同的有_________，中子數相同的有________，互為同位素的有________。
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【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為:2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)在一定溫度下，該反應于一恒容密閉容器中達到平衡繼續通入Cl2，逆反應速率____(填增大、減少、不變)。
(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(NO的結構為:N≡O；亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)
化學鍵 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
鍵能(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol則a=______。
(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:
①該反應的T1______T2(填“>”<”或“=”)。
②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=_______mol/(L.min)。
③T2時該反應的平衡常數K=________。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是_____點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的____點。
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【題目】實驗室需用80mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，配制此溶液的正確操作是
A.稱取3.2g氫氧化鈉，溶于水80mL水中
B.稱取4.0g氫氧化鈉，溶于水100mL水中
C.稱取3.2g氫氧化鈉，溶于水配成80mL溶液
D.稱取4.0g氫氧化鈉，溶于水配成100mL溶液
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【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：
(1)在元素周期表中M位于_____區，基態M原子的價層電子排布圖為_____，第四能層s軌道上電了數目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號)。
(2)元素Y基態原子的核外電子排布式為_______，其同周期元素中，第一電離能最大的是____(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_____(寫化學式)，該酸根離子的立體構型為_______。
(3)Z與元素Y同主族，在該族中原子序數最小，Z的氣態氫化物的穩定性大于Y的氣態氫化物的穩定性，原因是__________，Z的氣態氫化物的沸點大于Y的氣態氫化物的沸點，原因是_____。
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【題目】被譽為“光纖之父”的華裔科學家高錕因為在“光在纖維中的傳輸用于光學通信”的成就而獲 得 2009 年諾貝爾物理學獎，光導纖維的主要成分是
A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4
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【題目】已知反應FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H＞0，（假設△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是 （ ）
A. 高溫下為自發過程，低溫下為非自發過程B. 任何溫度下為非自發過程
C. 低溫下為自發過程，高溫下為非自發過程D. 任何溫度下為自發過程
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