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下列說法正確的是( )

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應

C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，所以金剛石比石墨穩定

A．放熱反應好多也需要加熱才能發生；
B．鋁熱反應需在高溫條件下才能發生，所以并非所有放熱反應在常溫條件下一定能發生反應；
D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，石墨到金剛石需吸熱，石墨能量低，石墨更加穩定。
點評：考查吸放熱反應；能量越低，物質越穩定；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．焓變等于反應物的總能量減去生成物的總能量

B．焓變等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和

C．斷裂化學鍵是放熱過程

D．形成新的化學鍵是吸熱過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氣是以H₂、CO等為主要組成的供化學合成的原料氣，回答有關問題：
（1）甲烷在一定條件下與水反應可得合成氣，該反應中每轉移1．2mol電子，所得合成氣在表況下的體積為 L。
（2）合成氣在合成氨氣時需除去CO，可利用以下反應： CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g）

H=-41．16kJ／mol，對于該反應有關表述正確的是                。
a．其他條件不變，縮小體系體積增大壓強時反應速率不變，所以平衡不移動
b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應處于平衡狀態
c．溫度升高，該反應平衡常數增大
d．為提高CO轉化率，可適當增加水蒸氣用量
某溫度下，H₂O和CO按體積比5：l充入某恒容反應器，平衡時測得CO與CO₂體積比l：9，則該條件下的平衡常數為                          （保留兩位有效數字）
（3）為除去（2）中生成的CO₂，可用碳酸鉀溶液吸收，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH^-的物質的量濃度為         ，碳酸氫鉀溶液中離子濃度大小順序為
（4）CO₂和NH₃在一定條件下反應生成尿素［CO（NH₂）₂］：CO₂（g）+2NH₃（1）＝H₂O（1）+CO（NH₂）₂（1），CO₂的轉化率隨溫度變化曲線如下，則該反應

H 0（填“＞”或“＜”），從合成塔內出來的氣體中仍含有一定量的CO₂、NH₃，應如何處理。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、1.01×10⁵Pa時，1gCH₄燃燒時生成CO₂與液態H₂O，放出55.6kJ的熱量，則CH₄的燃燒熱為 ( )

A．55.6kJ/mol

B．444.8kJ/mol

C．889.6kJ/mol

D．－889.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據人民網報道，有一集團擬將在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑。下列幾種說法：①水分解反應是放熱反應；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④若用生成的氫氣與空氣中的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是

A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述正確的是

A．如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用只是固定小燒杯

B．若用50mL 0.55mo1·L^—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L^—1的鹽酸和50mL 0.25mo1·L^—1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等

C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液

D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得。
(1) 工業上用水煤氣法制氫氣，有關化學方程式是：
反應一：C(

s) + H₂O(g)

CO(g) + H₂(g) △H＞ 0
反應二：CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂（g）    △H ＜ 0
①若反應一在t℃時達到化學平衡狀態，則此溫度下該反應的的平衡常數表達式
K =                                  ；
②在427℃時將CO 和H₂O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應，5分鐘時達到平衡狀態，該反應的平衡常數是9，則CO的轉化率是         ，用CO的濃度變化表示的反應率速v(CO)是         mol /（L·min）。
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，下圖為電解食鹽水的示意圖：

請回答：
① C₁電極是       極(填“陰”或“陽”)，C₂電極的電極反應式是         。
②該電解反應的離子方程式是                                          ，
（3）通過下列方法也可以得到氫氣。
已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)        △H＝+206.2kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)       △H＝-247.4 kJ·mol^－¹
1molCH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)的反應熱是          kJ·mol^－¹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298K 1．0l×l0⁵Pa下，將32g SO₂通入750mL 1mol／L KOH溶液中充分反應．測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，lmol SO₂通入1 L 2mol／L KOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量。則SO₂與KOH溶液反應生成KHSO₃的熱化學方程式正確的是（）

A．SO₂(g)+KOH(aq)=KHSO₃(aq)△H=-（4x-y）kJ／mol

B．SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq）△H=-（2x-y）kJ／mol

C．SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq）△H=-(2y-x)kJ／mol

D．2SO₂(g)+2KOH（1）=2KHSO₃（1）△H=-（8x-2y）kJ／mol

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