【題目】下列離子方程式正確的是（ )
A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2═Fe3++2C1-
B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.向小蘇打溶液中滴加鹽酸；CO32-+2H+═H2O+CO2
D.向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH4++OH-
NH3↑+H2O
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ）
A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：
①銅與濃硝酸反應(yīng)；
②銅與稀硝酸反應(yīng)；
③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是
A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等
B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等
C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②
D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題。
(1)在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。
漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同，漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以增強漂白性，化學(xué)方程式為_________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)會生成氯氣，化學(xué)方程式為____________。
(2)圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
②檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是______________（填序號）。
A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液
③氯水久置變質(zhì)的主要反應(yīng)方程式表示為______________________。
(3)已知氧化性：Br2>Fe3＋。若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_______(填離子符號)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知四種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）若甲是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物B是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)乙，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。
（2）若甲是國防金屬，工業(yè)上B可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，乙是黑色非金屬固體單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，在該反應(yīng)中化合物A為________（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（3）若甲是一種黃綠色氣體單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。用四氯化碳將單質(zhì)乙從它的水溶液中提取出來，這種實驗操作是_________。
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【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
請回答下列問題：
（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。
（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________。
（3）下列有關(guān)步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)
D．NaOH溶液可以用乙醇代替
（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，操作Z的名稱為________。
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。
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【題目】在T℃時，將ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含
的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是( )
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝
×100%
B.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
C.溶液中c(OH－)＝
mol·L-1
D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝
mol·L－1
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【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，同時回收TiO(OH)2的簡要流程如下：
已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時，Fe2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。
請回答下列問題：
（1）加入適量鐵的作用是______________________________________。
（2）生成TiO(OH)2的化學(xué)方程式是________________________________。
（3）濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質(zhì)的化學(xué)式是___________________________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式：
2[Fe(NH3)2]2+ +____________+4H2O +H2O2 =___________ + 4NH3·H2O 。
（5）常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為___________________________________
（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，當(dāng)pH=10 時，求溶液中c(Al3+)=______________
（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，計算2c(SO42-)- c(NH4+) =_______mol/L（列式即可）。
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