下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．對(duì)于A(s)＋2B(g) 
3C(g) ΔH>0，若平衡時(shí)C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強(qiáng)，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對(duì)NO的百分含量的影響
C．已知反應(yīng)2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一定溫度條件下，對(duì)于已達(dá)到平衡的反應(yīng)：
FeCl3 +3KSCN 
3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是
| A．加入少量氯化鉀固體 | B．加入少量氯化鐵固體 |
| C．減少Fe（SCN）3的濃度 | D．加水稀釋 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX（g）
pZ（g）＋qQ（g）
在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為
mol/（L·s），則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了（ ）
A． mol | B． mol |
C． mol | D．mol |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在100℃時(shí)，將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量，得到的數(shù)據(jù)如下表：
| 時(shí)間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(NO2)(mol) | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n(N2O4)(mol) | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g),5 min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。
| | PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
| 初始濃度(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
| A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化 |
| B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 |
| C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 |
| D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)3A(g)
3B+C ΔH＞0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)。下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是（ ）
A.B和C可能都是氣體
B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體,則B一定是氣體
D.有可能B為固體,C為氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
當(dāng)反應(yīng)COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度
④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
| | 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì) 的量（mol） | 達(dá)到平衡時(shí)能量變化 | ||
| 容器編號(hào) | N2 | H2 | NH3 | |
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出23.15 kJ能量 |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出Q kJ能量 |
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