【題目】有機物Z可用于防治骨質疏松，可通過X、Y經兩步轉化得到Z。下列說法正確的是（ ）
A. X、Y、Z都屬于芳香族化合物
B. Y分子中含有3個手性碳原子
C. X、Y、Z與濃溴水反應最多消耗1molBr2
D. 1molZ與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。（實驗目的） 制取乙酸乙酯
（實驗原理） 甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。（裝置設計） 甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是______(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
（實驗步驟）
(1)按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；
(2)將試管固定在鐵架臺上；
(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
(4)用酒精燈對試管①加熱；
(5)當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。
（問題討論）
a．步驟(1)安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查____________；
b．寫出試管①發生反應的化學方程式(注明反應條件) _______________________；
c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________；________(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液，原因___________________；
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____。
（2）H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_________。
（3）ZnS在光導體材料、熒光體、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為a pm，密度為______gcm3。(用含a和NA的表達式填空)
II．氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。化肥(NH4)2SO4中會含有N4H4(SO4)2，該物質在水中電離出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到堿性溶液會生成一種形似白磷(P4)的N4分子。請回答下列問題：
（4）N4分子中的氮氮鍵的鍵角為____，1molN4分子中含有的氮氮鍵的數目為____。
（5）N4比P4的沸點____（填“高”或“低”），原因為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】推斷題善于歸納元素及其化合物之間的轉化關系，對學習元素化合物具有重要意義。現有下列物質：金屬鐵、鈉、鎂、氯氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3、FeCl2溶液。根據要求回答問題：
(1)置換反應是中學常見基本反應類型之一。
①寫出非金屬單質置換出非金屬單質的離子方程式___________________。
②寫出金屬單質置換出非金屬單質的化學反應方程式(任寫一個)_________。
(2)“三角轉化”是上述單質及其化合物間常見的轉化關系之一。現有如圖轉化關系：
①若X是一種強堿，a是一種酸性氧化物，則Z為________(填“化學式)。
②若Z是一種能夠與血紅蛋白結合造成人體缺氧的氣體，則a的名稱為_____。
③若X是常見金屬單質，a為含氧酸，則Y
Z的離子方程式為__________
請寫出檢驗Z中金屬離子的操作：____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國第二代身份證采用的是具有綠色環保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環境不構成任何污染。PETG的結構簡式如下：
這種材料可采用如圖所示的合成路線
(1)
(2)RCOORl＋R2OH→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2表示烴基）
試回答下列問題：
(1) ⑦的反應類型是________________。
(2) 寫出I的結構簡式：___________________。
(3) 合成時應控制的單體的物質的量：n(H)∶n(E)∶n (D)＝____________（用m、n表示）。
(4) 寫出反應②的化學方程式：______________________
(5) 寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構體的結構簡式。
①該同分異構體的苯環上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。
②該同分異構體在一定條件下能發生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色。
______________、_________________、____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對某些特定加成反應有很好的催化作用，有機化合物H的合成路線如下：
（1）C中含有的官能團名稱為_____。
（2）C→D的反應類型為_____。
（3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反應類型也相同，那么G的結構簡式為_____。
（4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體X的結構簡式：_____。
①1molX完全水解消耗2molNaOH；
②水解酸化后兩種產物核磁共振氫譜均有4個峰，峰高比為3∶2∶2∶1。
（5）以乙醇為原料利用GIL合成聚酯
寫出合成路線流程圖(無機試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置確認該混合氣體中是否含有SO2和C2H4。請回答下列問題：
⑴上述Ⅰ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ____；Ⅳ___；（請將下列有關試劑的序號填入對應裝置內，可重復選用）。
A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液
⑵能說明SO2氣體存在的現象是________
⑶使用裝置Ⅱ的目的是_______；有關反應的離子方程式是_____。
⑷確定含有乙烯的現象是_______。
⑸為了制備重要的有機原料氯乙烷（CH3CH2Cl），下面是兩位同學設計的方案。
甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備；
乙同學：選乙烯和適量HCl在一定條件下制備。
你認為上述兩位同學的方案中，合理的是______的方案。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。
（1）X、Y、Z、W、R均是1-18號元素，原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R電子層數相同，R與Y最外層電子數相同，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相同。請回答下列問題：
①W的原子結構示意圖___，R的簡單離子的電子式___。
②X與Y元素可形成一種常用的消毒劑，其結構式為__。
③Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為___(用化學符號表示)。
（2）最近，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質量是85。根據材料回答下列問題：
①銣在元素周期表中的位置___。
②關于銣的下列說法中不正確的是___(填序號)。
a.與水反應比鈉更劇烈
b.Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳
c.Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2
d.單質具有很強的氧化性
e.RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
（3）為驗證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：
①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用離子方程式表示)。
②驗證溴與碘的非金屬性強弱：通入少量氯氣，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到___；該實驗必須控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強的結論,理由是____。
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