【題目】已知乳酸的結構簡式為
。試回答：
（1）乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）。
（2）乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為______________________________________________。
（3）乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為_________________________________________。
課時訓練江蘇人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示。有關說法正確的是
A．服用阿司匹林，身體出現水楊酸不良反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液
B．阿司匹林的分子式為C9H10O4
C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D．水楊酸可以發生取代、加成、氧化、加聚反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：
A | ||||||
B | C[ | D | ||||
E | F | G | H | |||
請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置 。
（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 。
（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。
（4）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發生置換反應，其化學反應方程式為：
。
（5）由A、C、D三種元素組成的強電解質Z溶于水時能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用離子方程式來表示）。
（6）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如圖所示。
寫出石墨（I）電極上發生的電極反應式 。
（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。
回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為 ，當生成1molCl2時，轉移的電子數為 ，玻璃絲的作用是 ，裝置B中加入的試劑是 。裝置D中加入的試劑是 。
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 、 。
（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3雜質，下列說法中正確的是
A．檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液
B．可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質
C．可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質
D．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先點燃A處的酒精燈，在點燃C處的酒精燈。
（4）現有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g。
實驗2：①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體6.4g。則樣品中FeCl3的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其結構如右圖：
（1）Cu元素基態原子的外圍電子排布圖為 。
（2）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。
（3）1mol氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）含有
鍵的數目為 。
（4）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體且為負一價陰離子： （寫化學式）。
（5）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖，則該化合物的化學式是 。
（6）配合物A中元素C、H、N、O組成CH4和NO在400～500℃和Pt做催化劑下轉化成無毒害物質，利用該反應可以控制機動車尾氣排放。該反應方程式為
___________ ________________ 。
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【題目】氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1 mol 氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1 mol 氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是
A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＞2Q3 C．Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＜2Q3
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【題目】今年，霧霾陰影籠罩全國。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分，綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容。
（1）汽車尾氣中的 NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。發生的反應如下：2NO(g)+2CO(g)
2CO2 (g)+N2 (g)
①已知：N2(g)+O2 (g)=2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ/mol。部分化學鍵的鍵能如下(鍵能指氣態原子形成1mol化學鍵釋放的最小能量)
則反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH＝__________ kJ/mol
②若上述反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態，則下列示意圖不符合題意的是__________(填選項序號)。(圖中 ω、M、v 正 分別表示質量分數、混合氣體平均相對分子質量、正反應速率)
（2）尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸。已知：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) ΔH＝－196.0 kJ/mol。
①在一定溫度的密閉容器中，SO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示：
則A點的v逆(SO2 )__________(填―大于‖、―小于‖或―等于‖)B 點的 v正(SO2)。
②在某溫度時，向10L的密閉容器中加入4.0 molSO2和10.0 molO2，反應達到平衡，改變下列條件，再次達到平衡時，能使O2的新平衡濃度和原來平衡濃度相同的是______(填選項序號)。
A．在其他條件不變時，減小容器的容積
B．保持溫度和容器內壓強不變，再充入2.0 mol SO2和5.0 mol O2
C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴大為原來的兩倍
（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料電池，其原理如下圖所示。
該電池在工作過程中NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環使用。石墨Ⅱ是電池的____極，石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為________________________。相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為_____。
（4）尾氣中氮氧化物(NO和NO2 )也可用尿素[CO(NH2)2 ]溶液除去，反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物(假設 NO、NO2體積比為 1∶1)的質量為___________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個碳原子上如果連有3個氫原子，則這樣的氫原子稱為伯氫，如果只連有2個氫原子，則這樣的氫稱為仲氫，例如：－CH3中的氫原子為伯氫，－CH2－中的氫原子為仲氫。已知在烷烴中伯氫和仲氫被取代的活性因反應的條件不同而不同。在高溫下伯氫與仲氫被取代的活性相等，則可以稱之活性比為1︰1。請回答下列問題：
（1）已知丙烷在高溫下與氯氣發生取代反應，反應式如下：
則在一氯代丙烷中1－氯丙烷在產物中的占有率為 ；
（2）常溫下丙烷也能與氯氣發生取代反應，反應式如下：
則在常溫下伯氫和仲氫的相對活性比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛生組織稱做是―世界上唯一有效的瘧疾治療藥物‖。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖：
回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為________；氫化青蒿素分子中官能團名稱為______________。
（2）反應①中，有機反應類型為___________；NaBH4的作用是_______________。
A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．溶劑
（3）有機物 D 是分子式為 C4H4O 3的五元環狀化合物，請寫出反應③的化學反應方程式
______________________________________________________。
（4）青蒿唬酯能夠發生的反應類型有________。
A．酯化反應 B．水解反應 C．還原反應 D．加聚反應
（5）以H2Q 表示雙氫青蒿素，寫出反應②的化學方程式____________________________。
（6）從雙氫青蒿素(H2Q)出發，可通過多步反應合成出有機物 E。合成過程中，有機原料除H2Q、
外，還需含苯環的二羥基化合物F，寫如有機物F與NaOH 溶液反應的離子反應方程式_____________________________________________，有機物G是F的同分異構體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有 4 種不同類型的氫，其個數比為3︰2︰2︰1，則符合條件的有機物G的同分異構體有_____種。
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