右圖各個裝置中能組成原電池的是：
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新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014云南省紅河州高三下學期畢業生復習統一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S + O2 
2Cu + SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4 + Fe
FeSO4 + Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好 ，原因是 （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產640gCu，則轉移的電子數之比為 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實驗室模擬回收過程如下：
①步驟2中反應的離子方程式是 。
②步驟5中蒸發濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學方程式并結合簡要文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為
④步驟3中可選用的“試劑1”是 (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe3+濃度為 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高三5月校統測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是
A．.
和
溶液中：
B．.一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中：
C．.等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：
D．. pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見白色沉淀，繼續通入另一種氣體立即產生沉淀，則通入的氣體不可能的是
A．Cl2 B．NH3 C．H2S D．CO2
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
使1mol乙烯與氯氣發生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發生取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省昭通市畢業生復習統一檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）
明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業上作施膠劑；食品工業的發酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
（2）操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是蒸發濃縮、 、過濾、 干燥。
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的方法是 （只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是 ，發生反應的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉化為Fe3+，MnO4- 轉化為Mn2+） 。
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
根據表中數據解釋調pH=3的目的 。
（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2。加入MnSO4發生反應的離子方程式為： 。濾渣2含有的物質是 。
（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉化，寫出放電時電池反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市黃浦區高三二模化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發生了反應：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。在反應的平衡體系中，c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態）。
下列說法正確的是
A．該反應的正反應為放熱反應
B．A狀態與C狀態的化學反應速率大小為v(A)＞v(C)
C．D狀態時，v正＞v逆
D．欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中
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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市靜安區第二學期高二學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鋁制餐具使用廣泛，鋁在空氣中穩定存在的原因是
A．能發生鋁熱反應 B．鋁的化學性質不活潑
C．常溫下鋁不與氧氣反應 D．鋁表面能形成致密的氧化膜
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