Question

【題目】己知甲為恒壓容器，乙為恒容容器。向兩容器中分別充入2molSO2、1molO2，此時兩容器體積相等。保持溫度不變發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。一段時間后達到平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物中的體積分數相等，下列措施中可行的是

A. 向乙容器中充入一定量的氮氣

B. 向甲容器中充入一定量的SO2氣體

C. 升高乙容器的溫度

D. 增大甲容器的壓強

Answer 1

【答案】B

【解析】該反應的正反應為氣體分子數減少的反應，甲為恒壓容器，恒溫恒壓時氣體的體積之比等于物質的量之比，所以甲平衡時的體積比起始體積小；乙為恒容容器，恒溫恒容時氣體的壓強之比等于氣體物質的量之比，乙平衡時壓強比起始壓強小，則乙相當于在甲達到平衡后增大體積即減小壓強，平衡逆向移動，平衡時SO2的體積分數乙中大于甲中。A項，若向乙中充入一定量的氮氣，由于各物質的濃度沒有發生變化，平衡不移動，乙中SO2平衡體積分數不變，仍大于甲中，錯誤；B項，甲中充入一定量的SO2，平衡雖然正向移動，但SO2的體積分數增大，可以與乙中相等，正確；C項，該反應的正反應為放熱反應，升高乙容器的溫度，平衡逆向移動，乙中SO2平衡體積分數增大，錯誤；D項，增大甲容器的壓強，平衡正向移動，甲中SO2平衡體積分數減小，錯誤；答案選B。