Question

t℃時，在兩個相同的密閉剛性容器（等容）中分別進行SO₂和SO₃相互轉化的實驗，反應的化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
數據分析發現：達到平衡時，化學狀態Ⅰ和化學狀態Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是

A．若實驗ⅠSO­2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0．5mol/L；實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L．

B．若實驗ⅠSO2的轉化率為a%，則實驗ⅡSO3 的轉化率為1-a%。

C．若起始濃度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是m/n="2" 和 m+p=1。

D．維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，達到化學平衡時：SO2的轉化率與實驗Ⅰ中SO2的轉化率相比要小，但正反應速率與實驗Ⅱ相比要大。

Answer 1

D

試題分析：從實驗Ⅰ中起初V（逆）為0,說明只有反應物,沒有生成物,而實驗Ⅱ中起初V（正）為0,說明只有生成應物,沒有反應物．數據分析發現：達到平衡時，化學狀態和化學狀態二完全相同，也就是等溫和等容條件下的等效平衡。由于圖Ⅱ中隱含一個條件，只有產物，達到平衡時，C（SO₂）： C（O₂）=2：1。SO₂的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO₂的起始濃度為0．5mol/L，在定T、V條件下，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效，即實驗ⅡSO₃的起始濃度為1mol/L。恒溫恒容下分別進行下列兩種操作SO₂的轉化率+SO₃的轉化率＝1,實驗ⅡSO₃的轉化率為1-a%;若起始濃度C（SO₂）=" m" mol/L，C（O₂）=" n" mol/L，C（SO₃）=" p" mol/L,,在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同即m/n =" 2" 和 m+p="1;" 改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）相當于在原來平衡的基礎上加壓,則加壓平衡向正反應方向移動,速率（正逆）變大
點評：本題在掌握化學平衡的相關知識的同時，還應該注意看懂圖像，作答時，應該注重圖像與知識的結合。難度較大。