Question

【題目】錫、鉛兩種元素的主要化合價(jià)是+2價(jià)和+4價(jià)，其中+2價(jià)錫元素和+4價(jià)鉛元素的化合物均是不穩(wěn)定的，+2價(jià)錫元素有強(qiáng)還原性，+4價(jià)鉛元素的化合物有強(qiáng)氧化性，例如：Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)，根據(jù)以上的敘述，回答有關(guān)的問題：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氯氣與錫共熱______________； ②氯氣與鉛共熱______________；

③PbO2與濃鹽酸共熱_________________。

（2）能說明Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)的離子方程式為________________________

Answer 1

【答案】 Sn+2Cl2 SnCl4 Pb+Cl2PbCl2 PbO24HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

【解析】(1).①+2價(jià)錫元素有強(qiáng)還原性，所以氯氣把錫氧化為+4價(jià)化合物；正確答案：Sn+2Cl2 SnCl4；

②+4價(jià)鉛元素的化合物有強(qiáng)氧化性，所以氯氣與鉛共熱只能生成+2價(jià)鉛的化合物；正確答案：Pb+Cl2PbCl2；

③PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)，PbO2與濃鹽酸共熱生成+2價(jià)鉛化合物；正確答案：

PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，反過來Fe3+的氧化性比Sn4+強(qiáng)；可以用Fe3+與Sn2+反應(yīng)生成Fe2+和Sn4+就可以證明結(jié)論；正確答案：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；