Question

【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應，下列分析正確的是

A. 對比①和②可以說明還原性Br－>Cl－

B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2

C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HCl

D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

Answer 1

【答案】A

【解析】A、反應①出現紅棕色氣體，說明產生Br2(g)，Br－被氧化，反應②管口出現白霧，白霧是HCl的小液滴，Cl－沒有被氧化，說明Br－的還原性強于Cl－，故A正確；B、反應③產生的氣體為SO2，反應③發生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不屬于氧化還原反應，不能說明Br2的氧化性強于SO2，故B錯誤；C、利用濃硫酸高沸點，HCl易揮發，反應②利用高沸點制取低沸點，故C錯誤；D、反應③的方程式為Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不屬于氧化還原反應，故D錯誤。