Question

某蓄電池放電、充電時反應為：Fe+ Ni₂O₃ +3H₂O Fe(OH)₂ +2Ni(OH)₂下列推斷不正確的是（  ）

A．放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極

B．充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2 +2e－→Fe+2OH－

C．放電時，負極上的電極反應式是：Ni2O3 +3H2O+2e－→2Ni(HO)2 +2OH－

D．該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

Answer 1

AC

試題分析：A、由放電時的反應可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni₂O₃做氧化劑得到電子，即正極為Ni₂O₃、負極為Fe，故A錯誤；
B、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應為Fe+2OH^－-2e^－=Fe（OH）2，所以電池充電過程時陰極反應為Fe（OH）2+2e^－=Fe+2OH^－，故B正確；
C、根據總反應Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe^2＋，堿性電解質中最終生成Fe（OH）2，負極反應為：Fe+2OH^－-2e^－=Fe（OH）₂，Ni₂O₃+3H₂O+2e^－→2Ni（HO）₂+2OH^－為正極反應，故C錯誤；
D、Fe（OH）₂、2Ni（OH）₂只能存在于堿性溶液中，在酸性條件下不能存在，故D正確． 
故選AC．