Question

下列說法正確的是

1. A.
   某溫度時，pH=6的純水，含10^-6×6.02×10²³個OH^-
2. B.
   標準狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數為1.0×6.02×10²³
3. C.
   工業用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5×6.02×10²³
4. D.
   VLamol/L的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數目為6.02×10²³，則Cl^-的數目大于3×6.02×10²³

Answer 1

D
分析：A、溶液中離子數目與離子濃度、溶液體積有關；
B、一氧化氮與氧氣按2：1反應生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡；
C、電解法進行粗銅精煉時陽極材料為粗銅，粗銅中含有鐵 鋅等雜質所以轉移的1mol電子不都是銅原子；
D、Fe³⁺的在水溶液中發生水解，氯離子不水解，溶液中Fe³⁺與的Cl^-數目之比小于1：3．
解答：A、溶液中離子數目與離子濃度、溶液體積有關，未告訴溶液體積，無法計算OH^-數目，故A錯誤；
B、一氧化氮與氧氣按2：1反應生成二氧化氮，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體生成22.4LNO₂，標準狀況物質的量為1mol，由于存在2NO₂?N₂O₄平衡，所以容器內分子數目在0.5×6.02×10²³～6.02×10²³之間，故B錯誤；
C、粗銅精煉時陽極材料為粗銅，轉移1mol電子，陽極上比銅的活潑的金屬也失去電子，則溶解的銅原子小于0.5N_A，故C錯誤；
D、氯化鐵溶液中，因鐵離子的水解及氯離子不水解，溶液中Fe³⁺與的Cl^-數目之比小于1：3，則Fe³⁺的數目為N_A時，一定存在Cl^-的數目大于3N_A，故D正確；
故選D．
點評：本題考查常用化學計量數的有關計算，難度中等，明確粗銅精煉的陽極材料及陽極反應式、可逆反應的特點及離子的水解是解答本題的關鍵．