Question

【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=50 mL）。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于 22℃

B. P點(diǎn)的混合溶液的pH=7

C. 混合溶液的導(dǎo)電能力：M > N

D. 若將CH3COOH改為HCl，P點(diǎn)溫度高于 28℃

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：首先讀懂圖表，題設(shè)圖表揭示了中和反應(yīng)過(guò)程中酸、堿溶液體積變化與反應(yīng)溶液溫度變化的關(guān)系，了解下列各點(diǎn)：CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液溫度上升，說(shuō)明酸堿反應(yīng)是放熱的；溫度上升的大小隨酸、堿相對(duì)體積的變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)放熱的大小與發(fā)生反應(yīng)的酸、堿的數(shù)量有密切相關(guān)；圖線的起始點(diǎn)表示5 mL CH3COOH溶液和45 mL NaOH溶液混合后溫度是22℃；當(dāng)25 mL CH3COOH溶液和25 mL NaOH溶液混合時(shí)，反應(yīng)液溫度達(dá)到最高值28℃。由此，可以斷定該實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于22℃；25 mL CH3COOH 溶液和25 mL NaOH溶液混合可恰好完全反應(yīng)，放熱最多，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液的PH>7，M點(diǎn)醋酸完全反應(yīng)，NaOH有剩余，N點(diǎn)NaOH完全反應(yīng)，CH3COOH 有剩余，由于醋酸是弱酸，部分電離，NaOH是強(qiáng)堿，全部電離，所以混合溶液的導(dǎo)電能力：M > N，醋酸是弱酸，部分電離，在反應(yīng)的過(guò)程中，不斷吸收能量，所以若將CH3COOH改為HCl，P點(diǎn)溫度高于28℃，可見(jiàn)，選項(xiàng)A、C、D正確，B錯(cuò)誤；選B。